Question

為了測(cè)定混有少量KCl雜質(zhì)的明礬KAl（SO₄）₂?nH₂O的純度，同時(shí)測(cè)定n的值，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）晶塊磨碎時(shí)使用的儀器名稱(chēng)______；
（2）若加熱過(guò)程中有固體飛濺出來(lái)造成損失，則會(huì)使測(cè)得的n值偏______，判斷已脫水至恒重的方法是______；
（3）在加熱結(jié)束后，如何冷卻固體？______；
（4）A溶液是______（填化學(xué)式），判斷A溶液是否足量的方法是______；
（5）過(guò)濾后還需將沉淀洗滌干凈，洗滌方法是______；
（6）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得明礬化學(xué)式中n值為12，則明礬的純度為_(kāi)_____%．

Answer 1

解：（1）使用研缽將晶塊研碎；
故答案為：研缽；
（2）加熱時(shí)固體飛濺出來(lái)，剩余固體的質(zhì)量偏小，測(cè)定水的質(zhì)量偏高，故測(cè)定n值偏高，
托盤(pán)天平精確到0.1，故當(dāng)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g時(shí)，可認(rèn)為加熱至恒重，完全脫水；
故答案為：高，兩次稱(chēng)量質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g；
（3）為防止固體吸收空氣中的水而重新生成結(jié)晶水合物，應(yīng)在干燥管中冷卻，注意用坩堝鉗夾持，
故答案為：用坩堝鉗把坩堝移到干燥器中冷卻；
（4）檢驗(yàn)樣品的純度，可加入氯化鋇溶液，根據(jù)生成硫酸鋇的質(zhì)量測(cè)定樣品的純度，判斷溶液是否足量的方法是靜置后向上層清液滴加適量A觀(guān)察有無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已經(jīng)足量；
故答案為：BaCl₂（其它試劑只要合理也可以）；靜置后向上層清液滴加適量A觀(guān)察有無(wú)沉淀產(chǎn)生；
（5）洗滌沉淀的方法是：用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒(méi)過(guò)沉淀物，待水流完后重復(fù)以上操作至洗凈為止；
故答案為：用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒(méi)過(guò)沉淀物，待水流完后重復(fù)以上操作至洗凈為止；
（6）干燥后生成硫酸鋇的質(zhì)量為m₂g，則硫酸鋇的物質(zhì)的量為=mol，則KAl（SO₄）₂?12H₂O的質(zhì)量為mol××474g/moL=g，所以明礬的純度為×100%=%；

故答案為：．
分析：（1）使用研缽將晶塊研碎；
（2）加熱時(shí)固體飛濺出來(lái)，剩余固體的質(zhì)量偏小，測(cè)定水的質(zhì)量偏高，
托盤(pán)天平精確到0.1，故當(dāng)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g時(shí)，可認(rèn)為加熱至恒重，完全脫水；
（3）為防止固體吸收空氣中的水而重新生成結(jié)晶水合物，應(yīng)在干燥管中冷卻；
（4）由流程圖可知，檢驗(yàn)樣品的純度，可加入氯化鋇溶液，根據(jù)生成硫酸鋇的質(zhì)量測(cè)定樣品的純度；
判斷溶液是否足量的方法是靜置給上層清液滴加適量A觀(guān)察有無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已經(jīng)足量；
（5）洗滌沉淀的方法是：用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒(méi)過(guò)沉淀物，待水流完后重復(fù)以上操作至洗凈為止；
（6）根據(jù)生成硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算明礬的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品的純度．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的組成和含量的測(cè)定，題目較難，本題注意實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法的注意事項(xiàng)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．