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        1. A、B、C、D是四種常見單質(zhì),其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大,其中B、D屬于常見金屬,其余均為常見化合物,J是一種黑色固體,I的濃溶液具有還原性,從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          回答下列問題:
          (1)寫出物質(zhì)C的構(gòu)成元素在周期表中的位置______.
          (2)寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
          (3)由E的飽和溶液可以制得膠體,具體制備方法是:______,用化學(xué)方程式表示該過程的原理:______.若要提純該膠體,采用的操作方法叫______.此液體具有的性質(zhì)是______(填寫序號字母)
          a.光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”?
          b.向液體中逐滴加入足量氫碘酸,先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀逐漸溶解,再滴入幾滴淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色
          c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生?
          d.將該液體加熱、蒸干、灼燒,得紅棕色固體?
          另取少量上述膠體置于U型管中,按如圖裝置圖連接好裝置.通電一小段時(shí)間后,X極附近的現(xiàn)象是______.
          (4)取少量上述膠體置于試管中,向試管中滴加一定量稀鹽酸,邊滴邊振蕩,可以看到溶液顏色逐漸變淺,最終得到黃色的溶液,發(fā)生此變化的離子方程式為______.
          (5)G的水溶液顯______性(填酸或堿);原因是(用離子方程式表 示)______.
          (6)J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑.若將適量J加入酸化的H2O2的溶液中,J溶解生成它的+2價(jià)離子,該反應(yīng)的離子方程式是______.

          解:I的濃溶液具有還原性,應(yīng)為HCl,J是一種黑色固體,可與濃鹽酸反應(yīng),應(yīng)為MnO2,二者反應(yīng)生成C為Cl2,D為常見金屬,可與水蒸氣反應(yīng),應(yīng)為Fe,則E為FeCl3,A為H2,F(xiàn)為Fe3O4,B能與Fe3O4在高溫下反應(yīng),且能與NaOH溶液反應(yīng),則B為
          Al,G為NaAlO2,H為Al2O3,則
          (1)由以上分析可知C為Fe,位于周期表第三周期、第ⅦA族,故答案為:第三周期、第ⅦA族;
          (2)F為Fe3O4,B為Al,二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),方程式為8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3,
          故答案為:8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3
          (3)實(shí)驗(yàn)室可用將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水的方法制備氫氧化鐵膠體,可繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色時(shí)停止解熱,
          反應(yīng)的方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,膠體不能透過半透膜,可用滲析的方法分離,
          a.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”,故a正確;?
          b.膠體遇電解質(zhì)溶液首先發(fā)生聚沉,繼續(xù)加入HI酸,發(fā)生中和反應(yīng),后沉淀逐漸溶解,生成Fe3+,具有氧化性,溶液中生成I2,再滴入幾滴淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色,故b正確;
          c.溶液中含有Cl-,向該液體中加入硝酸銀溶液,生成AgCl沉淀,故c錯(cuò)誤;
          d.將該液體加熱發(fā)生水解生成Fe(OH)3、蒸干、灼燒,F(xiàn)e(OH)3分解得紅棕色固體Fe2O3,故d正確,
          膠體具有電泳現(xiàn)象,膠體粒子帶正電荷,外加電源,可向電源負(fù)極移動(dòng),則x極紅色加深,?
          故答案為:將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色;Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;滲析;abd;紅褐色加深;
          (4)氫氧化鐵膠體聚沉生成沉淀,與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,
          故答案為:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;
          (5)G為NaAlO2,為強(qiáng)堿弱酸鹽,發(fā)生水解:AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-,溶液呈堿性,
          故答案為:堿;AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-;
          (6)根據(jù)題意可知反應(yīng)的離子方程式為MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,故答案為:MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O;
          分析:I的濃溶液具有還原性,應(yīng)為HCl,J是一種黑色固體,可與濃鹽酸反應(yīng),應(yīng)為MnO2,二者反應(yīng)生成C為Cl2,D為常見金屬,可與水蒸氣反應(yīng),應(yīng)為Fe,則E為FeCl3,A為H2,F(xiàn)為Fe3O4,B能與Fe3O4在高溫下反應(yīng),且能與NaOH溶液反應(yīng),則B為Al,G為NaAlO2,H為Al2O3,結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題.
          點(diǎn)評:本題考查無機(jī)物的推斷,題目難度中等,解答本題時(shí)注意根據(jù)“J是一種黑色固體,I的濃溶液具有還原性,”等信息為突破口,注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì).
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:
          (1)寫出下列元素的符號:A
          Si
          Si
            B
          Na
          Na
            C
          P
          P
             D
          N
          N

          (2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
          HNO3
          HNO3
          ,堿性最強(qiáng)的是
          NaOH
          NaOH

          (3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是
          F
          F
          ,電負(fù)性最大的元素是
          F
          F

          (4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
          (填“高“或“低“),原因
          氨氣分子之間含有氫鍵
          氨氣分子之間含有氫鍵

          (5)E元素原子的核電荷數(shù)是
          26
          26
          ,E元素在周期表的第
          周期,第
          族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在
          d
          d
          區(qū).
          (6)A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是
          原子
          原子
          晶體、
          離子
          離子
          晶體、
          分子
          分子
          晶體
          (7)畫出D的核外電子排布圖
          ,這樣排布遵循了
          泡利
          泡利
          原理和
          洪特
          洪特
          規(guī)則.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          A、B、C、D是四種常見單質(zhì),其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大,其中B、D屬于常見金屬,其余均為常見化合物,J是一種黑色固體,I的濃溶液具有還原性,從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          回答下列問題:
          (1)寫出物質(zhì)C的構(gòu)成元素在周期表中的位置
          第三周期、第ⅦA族
          第三周期、第ⅦA族

          (2)寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3

          (3)由E的飽和溶液可以制得膠體,具體制備方法是:
          將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
          將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
          ,用化學(xué)方程式表示該過程的原理:
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe(OH)3(膠體)+3H+
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe(OH)3(膠體)+3H+
          .若要提純該膠體,采用的操作方法叫
          滲析
          滲析
          .此液體具有的性質(zhì)是
          abd
          abd
          (填寫序號字母)
          a.光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”?
          b.向液體中逐滴加入足量氫碘酸,先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀逐漸溶解,再滴入幾滴淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色
          c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生?
          d.將該液體加熱、蒸干、灼燒,得紅棕色固體?
          另取少量上述膠體置于U型管中,按如圖裝置圖連接好裝置.通電一小段時(shí)間后,X極附近的現(xiàn)象是
          紅褐色加深
          紅褐色加深

          (4)取少量上述膠體置于試管中,向試管中滴加一定量稀鹽酸,邊滴邊振蕩,可以看到溶液顏色逐漸變淺,最終得到黃色的溶液,發(fā)生此變化的離子方程式為
          Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
          Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

          (5)G的水溶液顯
          性(填酸或堿);原因是(用離子方程式表 示)
          AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
          AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

          (6)J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑.若將適量J加入酸化的H2O2的溶液中,J溶解生成它的+2價(jià)離子,該反應(yīng)的離子方程式是
          MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
          MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          A、B、C、D是四種有機(jī)物,它們的分子中均含有2個(gè)碳原子,其中A和B是烴.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A對氫氣的相對密度是13,B與HCl反應(yīng)生成C,C和D混合后加入NaOH并加熱可生成B.
          (1)判斷A、B、C、D各是哪種有機(jī)物,寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式;
          (2)寫出題中所涉及的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C及B、D分別是同主族元素.又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍.這四種元素的單質(zhì)中常溫下有兩種是氣體,其中一種氣體易燃燒,另外兩種為固體,其中一種是黃色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末.
          (1)寫出元素符號:A
          H
          H
          B
          O
          O
          C
          Na
          Na
          D
          S
          S

          (2)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式:
          NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
          NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

          (3)用電子式表示化合物C2D形成過程

          (4)用A和B兩元素的單質(zhì)可以制成燃料電池,電池中裝有濃KOH溶液.用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中,兩極均有特制的防止氣體透過隔膜,在一極通入A的單質(zhì),另一極通入B的單質(zhì).寫出通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)式是:
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          a、b、c、d是四種短周期元素.a(chǎn)、b、d同周期,c、d同主族.a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng),b與c形成化合物的電子式為精英家教網(wǎng)下列比較中正確的是( 。
          A、原子半徑:a>c>d>bB、最高價(jià)含氧酸的酸性c>d>aC、原子序數(shù):a>d>b>cD、單質(zhì)的氧化性a>b>d>c

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