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          難溶于水的非金屬氧化物是

          1. A.
            MnO2
          2. B.
            CO2
          3. C.
            NO2
          4. D.
            SiO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          分析：氧化物是負(fù)價氧和另外一個化學(xué)元素組成的二元化合物．CO2、NO2、SiO2屬于非金屬氧化物，MnO2屬于金屬氧化物．不溶于水的物質(zhì)有SiO2和MnO2．
          解答：A、MnO2屬于金屬氧化物，不溶于水，故A錯誤；
          B、CO2屬于非金屬氧化物，能溶于水，故B錯誤
          C、NO2屬于非金屬氧化物，能溶于水，并與水發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
          D、SiO2屬于非金屬氧化物，不溶于水，故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及分類，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
          （1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
          A中裝試劑
          硝酸溶液
          硝酸溶液
          ，B中裝試劑
          碳酸鈣
          碳酸鈣
          ，C中裝試劑
          硅酸鈣
          硅酸鈣
          ．C中實驗現(xiàn)象為
          產(chǎn)生白色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀
          ；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
          CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
          ．
          （2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑
          淀粉-KI溶液
          淀粉-KI溶液
          ，C中現(xiàn)象
          溶液變藍(lán)色
          溶液變藍(lán)色
          ，寫出離子方程式
          2I-+Cl2═I2+2Cl-
          2I-+Cl2═I2+2Cl-
          ．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法：
          增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
          增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
          ．
          （3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式
          Cl2+H2S═S↓+2HCl
          Cl2+H2S═S↓+2HCl
          ；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?江蘇）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
          （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
          2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
          CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
          2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
          則△H3=
          +2821.6
          +2821.6
           kJ?mol-1．
          （2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
          11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
          60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是
          3mol
          3mol
          ．
          （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．

          ①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在
          4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）
          4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）
          ；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為
          c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
          c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
          ．
          ②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是
          3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
          3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
          （用離子方程式表示）．
          （4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2：1 反應(yīng)時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖所示．

          ①酸性氣體是
          HCl
          HCl
          （填化學(xué)式）．
          ②X的結(jié)構(gòu)簡式為
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇卷解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
          


          （1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
          


          2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)="=="
6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 ="+3359.26" kJ·mol－1
          


          CaO(s)+SiO2(s)="==" CaSiO3(s)
                 △H2
="-89." 61 kJ·mol－1
          


          2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)="=="
6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)   △H3
          


          則△H3
=           kJ·mol－1。
          


          （2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
          


          11P 4+60CuSO4+96H2O="=="
20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
          


          60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是      。
          


          （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如圖所示。
          


          


          ①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在       ；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為                          。 
          


          ②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是
          


                                            (用離子方程式表示)。

          


          （4）磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2：1 反應(yīng)時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。
          


          


          ①酸性氣體是        (填化學(xué)式)。
          


          ②X的結(jié)構(gòu)簡式為                   。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。
          


          (1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性。現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。
          


          A中裝試劑________，B中裝試劑____________，C中裝試劑____________。C中實驗現(xiàn)象為____________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
          


          (2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現(xiàn)象________，寫出離子方程式__________________。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法：_______________________________________。
          


          


          (3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式______________________________；
          


          證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”)。
          


           
          

			
          

			
          
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