Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

(1)已知硅酸(H₂SiO₃)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO₃＋HCl===NaCl＋CO₂↑＋H₂O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H₂CO₃的酸性。現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。

A中裝試劑________，B中裝試劑____________，C中裝試劑____________。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________；寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現(xiàn)象________，寫(xiě)出離子方程式__________________。該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請(qǐng)指出改進(jìn)方法：_______________________________________。

(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫(xiě)出化學(xué)方程式______________________________；

證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”)。

 

Answer 1

【答案】

 (1)硝酸溶液　　　碳酸鈣　　　硅酸鈉溶液　　　產(chǎn)生白色沉淀

CO₂＋SiO₃^2－＋H₂O===H₂SiO₃↓＋CO₃^2－

(2)淀粉－KI溶液　　　溶液變藍(lán)色　　　2I^－＋Cl₂===I₂＋2Cl^－

增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置

(3)Cl₂＋H₂S=== S↓＋2HCl　　　強(qiáng)

【解析】（1）根據(jù)較強(qiáng)的酸制取較弱的酸可知，A中裝試劑是硝酸溶液，B中裝試劑是碳酸鈣，C中裝試劑硅酸鈉溶液。由于碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的，所以C中有白色沉淀硅酸生成，反應(yīng)的方程式是CO₂＋SiO₃^2－＋H₂O===H₂SiO₃↓＋CO₃^2－。

（2）酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以C中試劑是淀粉碘化鉀溶液。由于氯氣能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是2I^－＋Cl₂===I₂＋2Cl^－；由于氯氣有毒，所以必須增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置。

（3）高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，而氯氣能把硫化氫氧化生成單質(zhì)S沉淀，所以反應(yīng)的方程式是Cl₂＋H₂S=== S↓＋2HCl，這說(shuō)明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)。