Question

某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律。
(1)已知硅酸(H₂SiO₃)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO₃＋HCl===NaCl＋CO₂↑＋H₂O，得出：HCl酸性強于H₂CO₃的酸性�，F有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。
A中裝試劑________，B中裝試劑____________，C中裝試劑____________。C中實驗現象為____________；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________。
(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現象________，寫出離子方程式__________________。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：_______________________________________。

(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式______________________________；
證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。

Answer 1

(1)硝酸溶液　　　碳酸鈣　　　硅酸鈉溶液　　　產生白色沉淀
CO₂＋SiO₃^2－＋H₂O===H₂SiO₃↓＋CO₃^2－
(2)淀粉－KI溶液　　　溶液變藍色　　　2I^－＋Cl₂===I₂＋2Cl^－
增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
(3)Cl₂＋H₂S=== S↓＋2HCl　　　強

解析