已知可逆反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為
| A．增大壓強 | B．升高溫度 | C．增大CO的濃度 | D．分離出CO2 |
全優(yōu)點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）
Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表，下列說法正確的是
| 溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應N2O4(g) 
?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ )
| A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a>c |
| B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 |
| C．b、c兩點的平衡常數(shù)：b<c |
| D．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
| A．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1 |
B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了變廢為寶，控制溫室效應，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是
| A．降低溫度 |
| B．充入He(g)，使體系壓強增大 |
| C．將H2O(g)從體系中分離出來 |
| D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示正確的是( )
A．用A表示的反應速率為0.4 mol/(L·min)
B．分別用B、C、D表示的反應速率的比值為3∶2∶1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在這2 min內(nèi)用D表示的化學反應速率為：0．1 mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )
| A．該反應為吸熱反應 |
| B．當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小 |
| C．升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動 |
| D．加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是( )
| A．正極反應為：Zn―→Zn2＋＋2e－ |
| B．電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu |
| C．在外電路中，電子從正極流向負極 |
| D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 |
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