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          在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表，下列說法正確的是
          溫度℃
          		25
          		80
          		230
          平衡常數(shù)
          		5×104
          		2
          		1.9×10-5
           
          A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．25℃時反應(yīng)Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5
          C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）
          D．80℃達(dá)到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析由已知的數(shù)據(jù)可以看出，升高溫度，平衡常數(shù)減少，說明平衡向逆方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯；25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）時，它平衡常數(shù)是1/（5×104），B錯；80℃時，Qc=0.5/0.54>2，說明平衡向逆方向移動，C錯；80℃時，假定n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)有，2/（0.3/0.3L）4=2，所以假定成立，D正確。答案選D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是：
          A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0 
          B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0 
          C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0 
          D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是(      ) 
          ①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
          ②實(shí)驗(yàn)室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
          ③用排飽和食鹽水法收集Cl2
          ④溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
          ⑤工業(yè)制
          取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來    
          A．②③⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是
          A．從反應(yīng)開始到10分鐘時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min) 
          B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng) 
          C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小 
          D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是
          A．x等于2
          B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大
          C．將乙容器單獨(dú)升溫，可使乙容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
          D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，則平衡時甲容器中0．78 mol·L-1＜c（A）＜1．56 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為
          A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．增大CO的濃度D．分離出CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          α1和α2分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是(  )
          A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大 
          C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          由丙烯合成正丁醛的反應(yīng)：CH3CH=CH2(g)＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO(l)
          該反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是（  ）
          A．低溫、高壓、催化劑
          B．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?/tr>
          C．常溫、常壓、催化劑
          D．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/tr>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是(　　)
          A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n>p＋q 
          B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n<p＋q 
          C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n<p＋q 
          D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n>p＋q 
          

			
          

			
          
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