銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是( )
| A．正極反應為：Zn―→Zn2＋＋2e－ |
| B．電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu |
| C．在外電路中，電子從正極流向負極 |
| D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 |
陽光課堂課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知可逆反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉化率，可以采取的措施為
| A．增大壓強 | B．升高溫度 | C．增大CO的濃度 | D．分離出CO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化 ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M(g)＋N(g) 
W(？)＋4Q(g) ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一化學平衡mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是( )
| A．正反應是放熱反應；m＋n>p＋q |
| B．正反應是吸熱反應；m＋n<p＋q |
| C．正反應是放熱反應；m＋n<p＋q |
| D．正反應是吸熱反應；m＋n>p＋q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是( )
| A．乙＝�。颈郊住 � | B．乙＞�。炯祝颈� |
| C．�。疽遥颈郊� | D．�。颈疽遥炯� |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )
| A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 |
| B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ |
| C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1 |
| D．當反應吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下列說法中正確的是( )
| A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小 |
| B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應速率，又提高了NH3的產(chǎn)率 |
| C．達到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利用提高氫氣的轉化率 |
| D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，而逆反應速率減小了 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應
速率最快的是（ ）
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 |
| B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 |
| D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |
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