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          原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層 數(shù)相等：Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1:3的化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味 的氣體。下列說法正確的是
          A．原子半徑：Z<Y<W，而離子半徑：W<Y<Z
          B．W的氯化物水溶液中滴加過量Z與鈉形成的飽和溶液，可生成W配合物
          C．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
          D．已知YX3沸點遠高于YZ3，則Y—X鍵的鍵能高于Y—Z鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：依據(jù)題意YX3有刺激性氣味，為NH3，YZ3，Z可能為鹵族元素，又因X、W的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，為H、Al；X、Y、Z、W分別是H、N、F、Al。A、原子半徑： Al>(B)>N>F，離子半徑：N3->F->Al3+，錯誤；B、氯化鋁溶液中滴加過量NaF飽和溶液，可生成AlF63-，正確；C、NH4F溶液呈酸性，由電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)得c(NH4+) <c(F-)，錯誤；D、NH3的沸點遠高于NF3，因NH3形成分子間氫鍵，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見的有機溶劑。
          請回答下列問題（答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
          (1)A2D2分子的電子式為______，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為______。
          (2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______。
          (3)單質(zhì)B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應,其化學方程式為______
          (4)下列敘述正確的是______(填序號）。
          a． M是極性分子,N是非極性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
          c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵   d． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
          (5)   已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示

          ①Q(mào)(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g)△H＝＋140kJ/mol
          ②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol
          寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學方程式：__________________________
          (6)在0.5 L的密閉容器中，一定量的C2和A2進行如下化學反應：C2(g) +3 A2(g)＝2CA3(g)  △H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表。請回答下列問題。

          ①試比較K1,K2的大小，K1________K2(填寫“ >”、“=”或“<”）。
          ②在400℃時,當測得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1 mol、2 mol時,則該反應的 V(C2)正_________(C2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （2013梅州質(zhì)檢，22）某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表—種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是

          A．離0點越遠的元素原子半徑越大
          B．虛線相連的元素處于同一族
          C．B、C最高價氧化物的水化物可相互反應
          D．A、B組成的化合物中不可能含有共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同周期的X、Y、Z三種元素，常溫下它們的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X、YH3、ZH4，下列說法正確的是（  ）
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減
          B．三種元素的含氧酸酸性：H4ZO4 > H3YO4> H2XO4
          C．元素的最高正價按X、Y、Z的順序遞減
          D．元素原子的半徑按X、Y、Z的順序遞減
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述正確的是
          A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
          B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價
          C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵
          D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其水溶液均呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個質(zhì)子，Y原子的價電子構型為2s22p2，Z的單質(zhì)在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個數(shù)是同周期元素原子中最多的。
          （1） 24R原子最外層的電子排布圖是          ，ZO3－的空間構型是        ；
          （2） Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是         ；Y、Z、W三種元素的電負性由大到小的順序是          。（填元素符號）
          （3） Ne與Wn－的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是         。（填化學式）
          （4）ZX4W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括        。（填字母編號）
          A．非極性共價鍵B．極性共價鍵C．配位鍵D．離子鍵 E．氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
          B．第IA族元素又稱堿金屬，其單質(zhì)都可以和水反應生成對應的堿
          C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則兩元素的最高正價一定相同
          D．第三周期非金屬元素氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級的電子，且最高能級上沒有未成對電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物。
          回答下列問題：
          （1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為     。
          （2）W2+的核外電子排布式為          。
          （3）Z單質(zhì)能溶于水，水液呈   色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因                     。
          （4）Y、Z元素的第一電離能Y   Z（填“>”、“<”或“=”）。 X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為          。
          （5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應：
          2CX（g）+X2(g)=2CX2(g) △H=—566.0kJ·mol-1
          N2(g)+X2(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol-1
          2NX(g)+X2(g)=2NX2(g)  △H=—112.97kJ·mol-1
          寫出NX2與CX反應生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學方程式：        。
          （6）Y與磷原子形成P4Y3分子，該分子中沒有π鍵，且各原子最外層均已達8電子結構，則一個P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個數(shù)分別為   個、   個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)是
          A．143B．92C．51D．235
          

			
          

			
          
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