Question

已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子，Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s²2p²，Z的單質(zhì)在常溫下是無(wú)色氣體且Z原子的單電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的。
（1） ₂₄R原子最外層的電子排布圖是          ，ZO₃^－的空間構(gòu)型是        ；
（2） Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是         ；Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是          。（填元素符號(hào)）
（3） Ne與W^n－的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是         。（填化學(xué)式）
（4）ZX₄W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括        。（填字母編號(hào)）

A．非極性共價(jià)鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．配位鍵

D．離子鍵 E．氫鍵

Answer 1

（1）  平面三角形  （2）F＞N＞O   F＞N＞C（3）HCl（4）BCD

試題分析： 質(zhì)子為H⁺，X是H；由Y的價(jià)電子排布式得Y是C；Z單質(zhì)是無(wú)色氣體且Z原子單電子個(gè)數(shù)同周期原子中最多可推出Z為N。
（1）R原子序數(shù)為24，R為Cr，價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹，最外層只有1個(gè)電子。NO₃^-中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)= =3，N周?chē)��?對(duì)電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子，NO₃^-為平面三角形。
（2）Z、M、W原子序數(shù)依次增大，所以Z、M、W分別為N、O、F。同周期元素從左向右，第一電離能總體趨勢(shì)增大，IIA和VA反常，第一電離能：F>N>O；同周期元素（0族元素除外）從左向右，電負(fù)性增大，電負(fù)性：F>N>C。
（3）同族元素氫化物水溶液均呈酸性的是VIIA族，因HF存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常地高，沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl。
（4）NH₄F中NH₄⁺與F^-以離子鍵結(jié)合；NH₄⁺中，三個(gè)H與N形成共價(jià)鍵，一個(gè)H與N形成配位鍵。