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          下列敘述正確的是
          A．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
          B．第IA族元素又稱堿金屬，其單質(zhì)都可以和水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿
          C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則兩元素的最高正價一定相同
          D．第三周期非金屬元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，如果二者的質(zhì)子數(shù)相同，則二者就是同一種核素，因此二者的質(zhì)子數(shù)不可能相等，所以二者一定不屬于同種元素，A正確；B、第IA族元素中的H不是堿金屬，氫氣也和水不反應(yīng)，B不正確；C、若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則兩元素的最高正價不一定相同，例如F沒有正價，Cl的最高價是＋7價，C不正確；D、第三周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強，D不正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述與對應(yīng)圖式正確的是
          A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強
          B．圖甲表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2
          C．圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會發(fā)生改變
          D．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= -571.6kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          X
          		地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料
          Y
          		單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體
          Z
          		常溫常壓下，單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
          U
          		常溫下單質(zhì)遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30 
          V
          		屬短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5
           
          請回答下列問題：
          （1）元素X位于周期表中第    周期第   族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為          。
          （2）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是           （寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是            （寫化學(xué)式）。
          （3）在堿性條件下，Y的單質(zhì)可與UO2－反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽UO42－，該反應(yīng)的離子方程式是                                                    。
          （4）我國首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。該電池正極反應(yīng)為                        。
          （5）已知25℃時，Ksp[U(OH)3]=2.63×10－39，則該溫度下反應(yīng)U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常數(shù)K=                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層 數(shù)相等：Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1:3的化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味 的氣體。下列說法正確的是
          A．原子半徑：Z<Y<W，而離子半徑：W<Y<Z
          B．W的氯化物水溶液中滴加過量Z與鈉形成的飽和溶液，可生成W配合物
          C．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
          D．已知YX3沸點遠(yuǎn)高于YZ3，則Y—X鍵的鍵能高于Y—Z鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B、C、D為短周期主族元素，其相對位置關(guān)系如圖。C與B可形成離子化合 物C3B2。下列分析正確的是

          A．電負(fù)性:C>A
          B．離子氧化性:C>D
          C．氫化物穩(wěn)定性:A> B
          D．原子半徑:r(C)> r(B)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣。請回答下列問題：
          （1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子分布式       ，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為        。
          （2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是       。
          （3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是        ，SiF4微粒的空間構(gòu)型是        。
          （4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖23是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （1）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3雜化。
          ①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_____ (用元素符號表示)。A22-與C22+互為等電子體，C22+的電子式__________
          ②N的沸點比其同族相鄰氫化物沸點高的主要原因是_____。W分子的空間構(gòu)型的名稱是_________
          （2）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子排布均為4s1。
          ①F元素基態(tài)原子電子排布式為_____
          ②E元素單質(zhì)的晶體堆積模型為_____(填字母）

          a．簡單立方堆積    b．體心立方堆積    c．六方最密堆積   d．面心立方最密堆積
          ③向G的硫酸鹽溶液中通入過量N氣體，可生成[G(N)4]2+不考慮空間構(gòu)型，[G(N)4]2+
          的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____ (用元素符號表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個不同短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。Y2是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：
          （1）M在元素周期表中的位置為________________        。
          （2）Y、Z的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物共有________種；Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有                    （寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式）
          （3）上述五種元素中兩元素形成的化合物之間可相互反應(yīng)生成單質(zhì)M的化學(xué)方程式為 
                                                                              。
          （4）ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為___________________________        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置
          請用相關(guān)的化學(xué)用語回答下列問題：
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		②
          		④
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		③
          		 
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
           
          (1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。
          (2)⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為_______>_______。
          (3)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。

          ① 寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
          ② 寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陽離子的方法:  __________________________________。
          ③ 混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
          

			
          

			
          
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