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          已知A、B、C、D為短周期主族元素，其相對位置關系如圖。C與B可形成離子化合 物C3B2。下列分析正確的是

          A．電負性:C>A
          B．離子氧化性:C>D
          C．氫化物穩(wěn)定性:A> B
          D．原子半徑:r(C)> r(B)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：離子化合物C3B2中C和B的化合價分別為+2和-3，所以C和B分別為Mg和N。則A為C、D為Al。A、同周期元素從左向右，電負性增大；同主族元素從上到下，電負性減小。電負性Be<C，Be>Mg，錯誤；B、還原性Mg>Al，氧化性：Mg2+<Al3+，錯誤；C、非金屬性：N>C，穩(wěn)定性：NH3>CH4，錯誤；D、原子半徑：Mg>(Be)>N，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)比W原子的少2個。下列敘述一定正確的是
          A．X、Y的單質均可以導電
          B．原子半徑：Z>W
          C．X、Z的氧化物均為酸性氧化物
          D．Y、W的最高價氧化物的水化物均易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是位于同一周期的三種短周期元索，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中錯誤的是
          A．原子半徑：X>Y>ZB．非金屬性：X>Y>Z
          C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y>ZD．酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述正確的是
          A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
          B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價
          C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵
          D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其水溶液均呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是
          A．原子半徑的大小順序：rx>ry>rW>rq
          B．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應
          C．Z、W最外層電子數(shù)都為6，最高化合價都為+6價
          D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
          B．第IA族元素又稱堿金屬，其單質都可以和水反應生成對應的堿
          C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則兩元素的最高正價一定相同
          D．第三周期非金屬元素氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          目前，我省多地正在積極推廣使用太陽能。常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
          （1）Cu+在基態(tài)時的價電子排布式為______。
          （2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。請從原子結構的角度加以解釋_________。
          （3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質。法醫(yī)檢驗砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH3，將氣體導入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗砷法”。請用化學方程式表示檢驗原理：
          __________________、__________________
          （4）硼酸（H3BO3)在水溶液中易結合一個OH—生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。
          ①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________。
          ②[B(OH)4]-的結構式為____________。
          （5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂）。

          ①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______ (用化學式表示
          ②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.   5 pm。
          立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、______個硼原子，立方氮化硼的密度是______g ? cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是
          A．原子序數(shù)X<YB．原子半徑X>Y
          C．原子的最外層電子數(shù)X>YD．元素的最高正價X<Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，則下列判斷錯誤的是
          A．原子半徑：X > Y > ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX > H2Y > ZH3
          C．非金屬性：X > Y > ZD．陰離子的還原性：Z3- > Y2- > X-
          

			
          

			
          
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