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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，則下列判斷錯誤的是
          A．原子半徑：X > Y > ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX > H2Y > ZH3
          C．非金屬性：X > Y > ZD．陰離子的還原性：Z3- > Y2- > X-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，相應陰離子的還原性逐漸降低。根據最高價氧化物對應水化物的酸性是HXO4 >H2YO4 >H3ZO4，自左向右分別是Z、Y、X，所以選項A不正確，原子半徑應該是X＜Y＜Z，其余選項都是正確的，答案選A。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。根據最高價氧化物的水化物的酸性強弱判斷出元素的相對位置，并能靈活運用元素周期律是解題的關鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B、C、D為短周期主族元素，其相對位置關系如圖。C與B可形成離子化合 物C3B2。下列分析正確的是

          A．電負性:C>A
          B．離子氧化性:C>D
          C．氫化物穩(wěn)定性:A> B
          D．原子半徑:r(C)> r(B)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在物質結構研究的歷史上，首先提出原子內有電子學說的科學家是
          A．道爾頓B．盧瑟福C．湯姆生D．波爾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原子結構模型的演變圖中，①為道爾頓實心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（　 　）

          ①          ②        ③         ④
          A．①③②④B．①②③④
          C．①④③②D．①③④②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，根據表中10種元素，用元素符號或化學式填空。
          主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0族
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		 
          		②
          		 
          		 
          3
          		 
          		 
          		③
          		④
          		 
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          4
          		⑨
          		⑧
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          		 
           
          （1）①~⑩元素中，金屬性最強的是          ；化學性質最不活潑的是           。
          （2）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物呈兩性的是          ，該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為                                                     ；
          （3）①~⑩元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的是       ，堿性最強的是       ；
          （4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置
          請用相關的化學用語回答下列問題：
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		②
          		④
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		③
          		 
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
           
          (1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。
          (2)⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_______>_______。
          (3)由表中元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體。

          ① 寫出D溶液與G反應的化學方程式__________________________________________。
          ② 寫出檢驗A溶液中溶質的陽離子的方法:  __________________________________。
          ③ 混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1。
          （1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______；雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結構是____________；
          （2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體；
          （3）X的氧化物與Y的氫化物中，分子極性較小的是(填分子式)       ；
          （4）Y與Z比較，電負性較大的是____________；
          （5）W的元素符號是  ，其+2價離子的核外電子排布式是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鹵族元素隨著原子序數的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(     )
          A．原子半徑逐漸增大B．單質的氧化性逐漸增強
          C．單質熔、沸點逐漸降低D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為   ；
          (2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為           ，C的元素符號為         ；
          (3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為       ，其基態(tài)原子的電子排布式為          。
          (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為         ，其E+ 的電子排布式為           。
          

			
          

			
          
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