【題目】對氧化鋁的分類中正確的是（ ）
A.酸性氧化物B.堿性氧化物C.兩性氧化物D.不成鹽氧化物
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業(yè)考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國重晶石（含BaSO490％以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇( BaTiO3)的工藝流程如下：
查閱資料可知：
①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
②TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl
③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_________________，此反應的平衡常數(shù)K=__________（填寫計算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。
（2）配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是______________。
（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是____________（填化學式），設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。
（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。
Ⅰ．（1）將外觀相近的鈉、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：__與鹽酸反應最劇烈，___與鹽酸反應的速度最慢；__與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。
（2）向H2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______
Ⅱ．利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器A的名稱為________
（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象)，即可證明
（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究小組用鹽酸與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、40℃，每次實驗鹽酸的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。
（1）寫出鹽酸與大理石反應的化學方程式________
（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并把實驗中空缺處補充完整：
實驗 編號 | 溫度 （℃） | 大理石 規(guī)格 | HCl濃度（mol/L） | 實驗目的 |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.50 | (I)實驗①和②探究溫度對反應速率的影響； (II)實驗①和③探究濃度對反應速率的影響； (III)實驗①和④探究______對反應速率的影響 |
② | __ | 粗顆粒 | 2.50 | |
③ | 25 | 粗顆粒 | ___ | |
④ | 25 | 細顆粒 | 2.50 |
（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70s-90s范圍內(nèi)用HCl表示的平均反應速率 ______（忽略溶液體積變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，烴A為石油的裂解氣里含量較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分數(shù)為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應生成22.4LH2（標準狀況）；E為六元環(huán)化合物。請回答下列問題：
（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式____________。
（2）①的反應類型為___________。
（3）D中官能團的名稱是____________。
（4）寫出反應②的化學方程式___________。
Ⅱ、化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：
（1）A的化學名稱為________。
（2）②的反應類型是__________。
（3）G的分子式為________。
（4）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。（寫出一種即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用，有關(guān)以上化學電源說法錯誤的是( )
A. 
圖中：放電時，溶液中Li＋從a向b遷移
B. 
圖中：正極的電極反應式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C. 
圖中：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄
D. 
圖中：使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（ ）
①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X；②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z；③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應；④W的原子序數(shù)比Z大9。
A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________________。
（2）已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。
（3）根據(jù)上述反應可推知__________________。
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）__________________。
（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關(guān)于常溫下濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是
A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
B. 醋酸溶液的pH小于鹽酸
C. 醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+
D. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性
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