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          【題目】關(guān)于常溫下濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是
          A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
          B. 醋酸溶液的pH小于鹽酸
          C. 醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+
          D. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          鹽酸為一元強(qiáng)酸，醋酸為一元弱酸，常溫下濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液中，氫離子濃度比較：鹽酸大于醋酸，據(jù)此分析作答。
          A. 鹽酸為一元強(qiáng)酸，完全電離，其離子方程式為：HCl=H++Cl-，而醋酸為一元弱酸，部分電離，其離子方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，則常溫下濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液中的c(CH3COOˉ)< c(Clˉ)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B. 等濃度的醋酸電離出的氫離子濃度小于鹽酸的，則溶液的pH比較：CH3COOH> HCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. 醋酸為一元弱酸，發(fā)生部分電離，其離子方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. 鹽酸為一元強(qiáng)酸，則等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液溶質(zhì)為氯化鈉，呈中性，D項(xiàng)正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)氧化鋁的分類中正確的是（ ）
          A.酸性氧化物B.堿性氧化物C.兩性氧化物D.不成鹽氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：
          （1）根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開始到第4分鐘達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________。
          （2）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。
          a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
          （3）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學(xué)平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 16g 18O2含有N A個(gè)18O原子
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H6中含有C—C鍵的數(shù)目為2NA
          C. 等質(zhì)量的1H218O 與 D216O，所含中子數(shù)相等
          D. 足量Mg與2.8g N2 完全反應(yīng)后失去0.2NA電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁（AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
          （方案 1）取一定量mg 的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
          （1）如圖 1，C 裝置中球形干燥管的作用是_____。
          （2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是______________ ，打開分液漏斗活塞，加入 NaOH 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開 K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定 C 裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>___________。
          （3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_____。
          （方案 2）用圖 2 裝置測定 mg 樣品中 AlN 的純度（部分夾持裝置已略去）。
          （4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____。（填字母序號(hào)）
          a．CCl4  b．H2O c．NH4Cl 溶液 d．C6H6（苯）
          （5）若 mg 樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為 VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則 AlN 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)分離提純是利用物質(zhì)某些性質(zhì)差異而進(jìn)行的行為，下列分離方法利用的物質(zhì)的主要性質(zhì)差異不正確的是（ ）
          A.實(shí)驗(yàn)室模擬石油分餾：沸點(diǎn)差異B.結(jié)晶：溫度差異
          C.分液：溶解性及密度差異D.過濾：溶解度差異
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T2℃時(shí)，將1 mol X和2 mol Y投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH，測得X、Y的量隨時(shí)間變化如下表，平衡時(shí)物質(zhì)X的體積分?jǐn)?shù)為φ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度的變化如下圖，則下列判斷正確的是 
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          X
          1
          0.80
          0.66
          0.58
          0.52
          0.50
          0.50
          Y
          2
          1.60
          A. 前5 min用Z表示的平均反應(yīng)速率為1.2mol/(L·min)
          B. T2℃時(shí)，對(duì)于反應(yīng)1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 2ΔH’=ΔH
          C. T2℃時(shí)，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，達(dá)到平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)比φ大
          D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且T1<T2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I按要求填空，括號(hào)內(nèi)為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式或分子式
          （1）有機(jī)物甲()中含氧官能團(tuán)的名稱是________________
          （2）有機(jī)物乙(分子式為C3H6O3)可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的乙為無色粘稠液體，易溶于水。乙的核磁共振氫譜如圖，則乙的名稱為______________
          （3）有機(jī)物丙()的反式1，4-加成聚合反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________
          （4）已知為平面結(jié)構(gòu)，則有機(jī)物丁()分子中最多有_____個(gè)原子在同一平面內(nèi)
          II化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
          已知：① F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
          ②從G到H的反應(yīng)中，H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色。
          ③羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，不穩(wěn)定，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：
          請回答下列問題：
          （5）寫出物質(zhì)D的名稱_______________
          （6）B→C的反應(yīng)類型：_____________________________。G→H反應(yīng)類型：__________________
          （7）A生成D和E的化學(xué)方程式：_______________________。
          （8）有機(jī)物B與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。
          （9）寫出由苯酚合成的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選，要注明條件)_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
          B. NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-══ BaCO3 ↓+2H2O+CO32-
          C. 向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2══ 2Fe3++2Br2+6Cl-
          D. 向AlCl3溶液中滴加過量氨水： Al3++4NH3·H2O ══ AlO2-+4NH4++2H2O
          

			
          

			
          
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