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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（ ）
          ①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X；②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z；③W的單質常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應；④W的原子序數(shù)比Z大9。
          A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第ⅤA族元素，即X為N元素，則Y為P元素，Z為S元素，W為Br元素。①同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性X＞Y，則最高價氧化物的含氧酸的酸性為Y＜X，正確；②同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，則元素的非金屬性Z＞Y，元素的非金屬性越弱，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z，正確；③溴元素的單質Br2在常溫下呈液體，由于具有強的氧化性，與變價金屬鐵反應生成溴化鐵，正確；④Br的質子數(shù)為35，S的質子數(shù)為16，則W的原子序數(shù)比Z大35-16=19，錯誤；故上述說法正確的是①②③，選項C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：下列有關推斷不正確的是（　�。�
          A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
          B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
          C. 沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
          D. 若溶液X為100mL，產生的氣體A為44.8mL（標準狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3、N2H4在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題：
          （1）①N2H4 (g)  N2(g)+2H2(g) △H1
          ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
          ③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3 
          △H3=___________（用含△H1和△H2的代數(shù)式表示）。
          （2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。當反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示。
          該反應的△H________（填“>”或“<”）0，N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為___________。
          （3）T℃時，向一體積為5L 的恒容密閉容器中充入總物質的量為2 mol的CO2和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：2NH3(g)+CO2(g）====CO(NH2)2(s)+H2O(g)�；旌蠚怏w中氨氣的體積分數(shù)隨反應時間的變化如圖所示。
          ① 0～60s內，反應速率v(CO2)=________mol/(L·s)
          ② T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.0mL0.200 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 
          A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
          B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
          C. V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
          D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，下列情況能引起電離平衡向右移動的有(　　)
          ①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水
          A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH4﹣O2燃料電池具有放電穩(wěn)定，無污染等優(yōu)點，如圖為一用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖。請認真讀圖，回答以下問題：
          （1）請寫出通入甲烷氣體的一極所發(fā)生的電極反應式：____________________，其附近的pH值___（填“不變”或“變大”或“變小”）
          （2）如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應，則電路中轉移_____________的電子，a電極產生的氣體在標準狀況下的體積為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關鈉和鎂的說法中正確的是（ ）
          A.金屬鈉在氧氣中燃燒可以生成氧化鈉
          B.金屬鈉在高溫下能將TiCl4溶液中的鈦置換出來
          C.工業(yè)上用電解熔融氧化鎂制取金屬鎂
          D.金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物在有機化學中應用廣泛，例如有機合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（﹣NO2）還原為氨基（﹣NH2）；在苯的溴代反應中用溴化鐵作催化劑。
          （1）N的原子結構示意圖為_______，F(xiàn)e基態(tài)原子核外電子排布式為_______。
          （2）H、N、O 的電負性從小到大的順序是_______。
          （3）與NO2+互為等電子體的一種分子為_____（填化學式），氨基（﹣NH2）中氮原子的雜化類型為_____。
          （4）1mol苯分子中含有σ鍵的物質的量為______。
          （5）Fe 與 N 形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
          （1）鋅極發(fā)生反應的電極反應式為_______________________________；銅極發(fā)生反應的電極反應式為_______________________________________________；
          （2）石墨棒C1發(fā)生反應的電極反應式為____________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為____________________________________________。
          （3）當C2極析出224 mL氣體(標準狀況)時，鋅的質量減少_____g，CuSO4溶液的質量________(填“增加”或“減少”)。
          

			
          

			
          
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