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          【題目】已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ） 
          A. M點對應的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1
          B. 與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的
          C. 向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液
          D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、飽和的NiS溶液中c(Ni2＋)=c(S2－)=  =3.2×10－11mol·L－1，同理飽和FeS溶液中c(Fe2＋)=c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，因此I曲線代表的是FeS，II曲線代表的是NiS，即M點c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，故A錯誤；B、此時P點對應的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應有沉淀產生，故B錯誤；C、Q點加水，溶液中c(Ni2＋)、c(S2－)減小，Q不能轉化到N點，應在Q點上方，故C錯誤；D、平衡常數(shù)K==6000，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等,請回答下列問題。
          （1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
          弱酸
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          電離常數(shù)(室溫)
          Ka= 1.8×10-5
          Ka=4.3×10-10
          Ka1=5.0×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          ①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。
          ②將濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是__________。
          ③將少量CO2通入NaCN溶液,反應的離子方程式是_____。
          ④室溫下,—定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。
          ⑤室溫下，某溶液中存在著CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，該反應的平衡常數(shù)K =___________。
          ⑥室溫下，pH =4的CH3COOH與pH =10的CH3COONa溶液中,由水電離出的c(H+)之比_______。
          （2）已知室溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應調整溶液的pH大于___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正確的是( )
          A.升高溫度，溶液 pH 降低
          B.c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
          C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
          D.加入少量 NaOH 固體，c(SO)與c(Na＋)均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2 + H2OHCl + HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入
          A．足量6mol/L NaOH溶液 B．少量6mol/L H2SO4溶液 
          C．少量NaHCO3固體 D．足量Na2SO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物，其轉化關系如圖所示。下列判斷不正確的是
          A.反應①②③都屬于氧化還原反應B.X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大
          C.在信息工業(yè)中，丙常作光導纖維材料D.一定條件下，x與甲反應生成丁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密閉容器中，反應達平衡后，SO2 的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）
          甲乙丙
          A.由圖甲推斷，B 點 SO3的平衡濃度為 0.3molL1
          B.在圖甲中，在此溫度下，C 點 υ 正＜υ 逆
          C.達到平衡后，保持體積不變，充入氦氣，壓強增大，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
          D.壓強為 0.50 MPa 時，不同溫度下 SO2 的平衡轉化率與時間關系如圖丙，則 T2>T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )
          A.鐵觸媒有利于合成氨反應
          B.夏天開啟啤酒瓶蓋后，瓶中立刻泛起大量泡沫
          C.對裝有N2O4和NO2混合氣體的密閉燒瓶加熱，顏色變深
          D.合成氨反應：，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0
          B. 加水稀釋0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大
          C. 氟元素的非金屬性強于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBr
          D. 用等物質的量濃度的NaOH溶液中和等體積且pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸消耗的NaOH溶液體積更多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是
          A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1
          

			
          

			
          
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