【題目】對于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正確的是( )
A.升高溫度，溶液 pH 降低
B.c(Na＋)＝2c(SO
)＋c(HSO
)＋c(H2SO3)
C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D.加入少量 NaOH 固體，c(SO)與c(Na＋)均增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（實驗內容及記錄）
實驗編號 | 實驗溫度 | 試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)請完成此實驗設計，其中：V1=_________，V2=___________。
(2)根據(jù)上表中實驗①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_________________________________。
(3)探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇__________（填實驗編號）。
(4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。
該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||||
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
該小組同學提出的假設是___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是( )
A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣
主要成分為
、
、FeO、
為原料制備高純氧化鐵軟磁
的生產(chǎn)流程示意圖，下列說法不正確的是
A.酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量
，其目的是提鐵元素的浸出率，同時抑制鐵離子的水解
B.加入
時，發(fā)生反應
的離子方程式為
C.加入
為了生成
，檢驗是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈
D.煅燒時空氣中的氧氣作氧化劑，所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應 | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 | ||
（1）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝______(用K1、K2表示)。
（2）反應③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。
（3）500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等，且均為0.1mol·L－1，則此時υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)
（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），測得有關數(shù)據(jù)如下：
反應時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（CH3OH）/mol | 1.02 | 0.42 | 0.22 | 0.02 | 0.02 |
①反應在2min內以CH3OCH3表示的化學反應速率為____，
②該溫度下的反應的平衡常數(shù)為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是( )
A. HA為強酸
B. 該混合溶液pH＝7.0
C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
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【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl △H=+QkJ/mol(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應，下列敘述正確的是（ ）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)
D.反應吸收0.025QkJ熱量時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： 
≈2.4， 
≈3.2) （ ）
A. M點對應的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1
B. 與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的
C. 向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液
D. FeS+Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知pOH=-lgc(OH-)。T℃時，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法正確的是
A. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5
B. a=12
C. 鹽酸滴定MOH實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小
D. T℃時，MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-3
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