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        1. 【題目】已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應(yīng)Cl2 + H2OHCl + HClO達(dá)平衡后,要使HClO濃度增大,可加入

          A.足量6mol/L NaOH溶液 B.少量6mol/L H2SO4溶液

          C.少量NaHCO3固體 D.足量Na2SO3溶液

          【答案】C

          【解析】

          試題A、NaOH和HCl、HCOl都反應(yīng),HClO濃度減小,錯誤;B、加入少量6mol/L H2SO4溶液,溶液氫離子濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,HClO濃度減小,錯誤;C、加入少量NaHCO3固體,與HCl反應(yīng),而HClO不反應(yīng),溶液中氫離子濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,HClO濃度增加,正確;D、Na2SO3具有還原性,可與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致HClO濃度減小,錯誤。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸,下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是(  )

          ①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用鹽酸潤洗

          ②錐形瓶中盛有少量蒸餾水,再加待測液

          ③堿式滴定用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

          ④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

          ⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時,視線高于刻度線

          A.①④B.①③C.②⑤D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料.以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣主要成分為、FeO為原料制備高純氧化鐵軟磁的生產(chǎn)流程示意圖,下列說法不正確的是

          A.酸浸時,常需將燒渣粉碎、并加入過量,其目的是提鐵元素的浸出率,同時抑制鐵離子的水解

          B.加入時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

          C.加入為了生成,檢驗是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管,滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無沉淀生成,說明洗滌干凈

          D.煅燒時空氣中的氧氣作氧化劑,所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是(  )

          A. HA為強(qiáng)酸

          B. 該混合溶液pH=7.0

          C. 該混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na)

          D. 圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl H=+QkJ/mol(Q0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng),下列敘述正確的是(

          A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

          B.若反應(yīng)開始時SiCl41mol,則達(dá)平衡時,吸收熱量為QkJ

          C.反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

          D.反應(yīng)吸收0.025QkJ熱量時,生成的HCl通入100mL1mol/LNaOH溶液中恰好完全反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(10分)H2S在水中的電離方程式為

          (1)向H2S溶液中加入濃鹽酸時,電離平衡向 (填左、右、不)移動,c(H) (填增大、減小、不變),c(S2-) (填增大、減小、不變)。

          (2)向H2S溶液中加入NaOH固體,電離平衡向 (填左、右、不)移動,c(H) (填增大、減小、不變),c(S2-) (填增大、減小、不變)。

          (3)若要使H2S溶液中c(HS)增大,且使H2S的電離平衡逆向移動,可以加入

          (4)向H2S溶液中加水,c(HS) (填增大、減小、不變),溶液pH (填增大、減小、不變)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知298K時,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0× 10-18,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下列說法正確的是(已知: ≈2.4, ≈3.2) ( )

          A. M點對應(yīng)的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

          B. 與P點相對應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

          C. 向Q點對應(yīng)的溶液中加水,可轉(zhuǎn)化成N點對應(yīng)的溶液

          D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)

          pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中離子濃度都降低

          pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸,c(H+)之比為21

          pH相等的三種溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:c、b、a

          ④反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C (g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)H一定大于0

          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka:醋酸根水解常數(shù)為Kb;水的離子積為Kw:則三者關(guān)系為:KaKb=Kw

          ⑥反應(yīng)A(g)=2B(g) H,若正反應(yīng)的活化能為EakJmol-1,逆反應(yīng)的活化能為EbkJmol-1,則△H=(Ea-Eb)kJmol-1上述歸納正確的是(

          A.全部B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(  )

          A. 圖①中ΔH1=ΔH2+ΔH3

          B. 圖②在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1E2

          C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線

          D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量

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          同步練習(xí)冊答案