Question

【題目】歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)

①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低

②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2：1

③pH相等的三種溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a

④反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C (g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka：醋酸根水解常數(shù)為Kb；水的離子積為Kw：則三者關(guān)系為：KaKb=Kw

⑥反應(yīng)A(g)=2B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為EakJmol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJmol-1，則△H=(Ea-Eb)kJmol-1上述歸納正確的是（ ）

A.全部B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】

由于水的離子積不變，溶液中氫氧根離子濃度減小，所以氫離子濃度一定增大，故錯誤；

的鹽酸和的鹽酸，之比為：：：10，故錯誤；

酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越弱，相同濃度時水解程度越大，酸性：CH3COOH大于 H2CO3，所以pH相等的三種溶液：，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a，故正確；

反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說明：△H-T△S＞0，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使△H-T△S＞0，則△H一定大于0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故正確；

、，，故正確；

反應(yīng)的焓變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，所以，，故正確；

答案選B。