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          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g) +I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。符合圖示的正確判斷是
          A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0
          C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間越短，所以T1＜T2，溫度越高，產(chǎn)物的百分含量越低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)即ΔH＜0。答案為D項(xiàng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在利用鎂條與醋酸的反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們記錄了相同體積、不同濃度的醋酸與足量Mg條反應(yīng)，產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)，并以單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積來表示反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖（如圖所示）。

          （1）在a、b、c、d四條曲線中，對應(yīng)醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是_________，反應(yīng)最后產(chǎn)生的H2在相同條件下體積最大的是_____________。
          （2）在d曲線中，反應(yīng)一段時(shí)間以后，反應(yīng)速率出現(xiàn)反常的升高的現(xiàn)象（x點(diǎn)附近）。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因主要是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）
          已知T1時(shí)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 
          （1）T1時(shí)，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得T1溫度時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：
          t(min)
           
          n(mol)
           
           
          物質(zhì)
          		0
          		2
          		4
          		6
          		8
          		10
          H2
          		0
          		0.174
          		0.224
          		0.244
          		0.244
          		0.244
          I2
          		0
          		0.174
          		0.224
          		0.244
          		0.244
          		0.244
          HI
          		2
          		1.652
          		1.552
          		1.512
          		1.512
          		1.512
          ①前4 min，用HI(g)表示該反應(yīng)的平均速率為                ；
          ②T1溫度下，此反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ；
          ③10分鐘后，要使HI的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，可能的操作是                      ；
          A．?dāng)U大容積                  B．同時(shí)減少三種物質(zhì)各0.01 mol
          C．加入HI(g) 1 mol             D．降低溫度
          （2）如圖，將2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分別通入用光滑的滑動隔板隔離的同一容器的兩邊。加熱容器升溫至T2 ，反應(yīng)足夠長時(shí)間后，有關(guān)說法正確的是           。

          A．兩邊氣體體積相同
          B．兩邊氣體顏色均比加熱前變深
          C．兩邊氣體的平均相對分子質(zhì)量均比加熱前大
          D．兩邊氣體密度均比加熱前減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。

          （1）若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2.1”處，則該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為____     ____。
          （2）若開始時(shí)，充入容器的起始物質(zhì)分別是
          ①2 L SO2和1 L O2；
          ②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；
          ③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，
          使活塞固定在“3”處，達(dá)到平衡后，容器中SO3 (g)占反應(yīng)混合物的體積分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：
                           （用序號和“<”、“=”、“>”表示）。
          （3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移動后再次達(dá)到平衡時(shí)，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。
          寫出SO2發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來說，反應(yīng)后體系的
          A．混亂度減少，而能量增加B．混亂度增大，而能量降低
          C．混亂度減少，而能量降低D．混亂度增大，而能量增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：2X（g）+Y(g)mZ(g)  ΔH="-a" kJ·mol-1(a＞0)。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1 mol Y,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量c kJ,且b＞2c,則a、b的大小關(guān)系及m的值域正確的是（   ）
          A．a(chǎn)="b" m="3"B．a(chǎn)＞b m≥3
          C．a(chǎn)＞b m≤2D．a(chǎn)＜b m≤2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          N2O5—是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
          (1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是               。
          (2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
          ①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。
          ②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          t/s
          		0
          		500
          		1000
          e(N2O5)/mol·L-1
          		5.00
          		3.52
          		2.48
          則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為            。
          ③在T3溫度下，反應(yīng)1 000 s時(shí)測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2         T1。
          (3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的         區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用3克塊狀大理石與30毫升3mol·L-1的鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是                                                                                （   ）
          ①再加入30毫升3摩/升鹽酸　                      ②改用30毫升6摩/升鹽酸
          ③改用3克粉末狀大理石　                            ④適當(dāng)升高溫度
          A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是(　　)
          A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
          D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大
          

			
          

			
          
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