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          對于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來說，反應(yīng)后體系的
          A．混亂度減少，而能量增加B．混亂度增大，而能量降低
          C．混亂度減少，而能量降低D．混亂度增大，而能量增加
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          化學(xué)反應(yīng)總是向著能量降低，混亂度增大的方向進(jìn)行，所以，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)后的體系其混亂度減少，而能量增加。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）天然氣的主要成分是甲烷。在某平衡體系中存在CH4、H2O、CO、H2四種氣體，
          其平衡常數(shù)表達(dá)式為。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]對甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

          請回答下列問題：
          （1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   
          （2）根據(jù)圖23—1判斷△H         0，△S         0（選填“>”、“<”或“=”）。
          （3）假設(shè)上述反應(yīng)在恒容、恒溫下進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是         
          A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和H2O（曲減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          B．CO、H2O（g）、CH4、H2的濃度都相等
          C．CO、H20（g）、CH4、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          D．正、逆反應(yīng)速率都為零
          （4）在圖23—2中畫出壓強(qiáng)為2 MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g) +I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。符合圖示的正確判斷是
          A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0
          C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：I2（g）+H2(g)2HI(g),在一定條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由于改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件中的一個，達(dá)到新平衡時，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（   ）
          ①I2（g）濃度減小 ②混合氣顏色變淺 ③I2（g）轉(zhuǎn)化率增大 ④HI（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 ⑤I2（g）+H2（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
          A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：
          NO（g）+CO（g）===0.5N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373．2kJ·mol-1。下圖曲線a表示該反應(yīng)過程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是      （   ）

           
                
          A．加催化劑
          B．向密閉容器中加入氬氣
          C．降低溫度
          D．增大反應(yīng)物中NO的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知══
          下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是(     )
          組號
          		 
          		參加反應(yīng)的物質(zhì)
          反應(yīng)溫度(℃)



          V(mL)
          		C(mol/L)
          		V(mL)
          		C(mol/L)
          		V(mL)
          A
          		10
          		5
          		0.1
          		5
          		0.1
          		5
          B
          		10
          		5
          		0.1
          		5
          		0.1
          		10
          C
          		30
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		5
          D
          		30
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO(g) + H2O(g)   CO2 + H2(g)   ΔH< 0
          已知CO的濃度變化如圖所示。

          （1）從0~4 min，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。該反
          應(yīng)的平衡常數(shù)為              。
          （2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有           。
          a．增大反應(yīng)物中CO的濃度
          b．降低反應(yīng)溫度
          c．將密閉容器體積壓縮至一半
          d．加入適宜的催化劑
          （3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則水
          蒸氣的起始濃度至少為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分) 右圖表示800℃時，一個反應(yīng)體系內(nèi)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是反應(yīng)時間。請回答：
          （1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_             _____。
          （3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，則該2min內(nèi)A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為___       ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          S O2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體，控溫。反應(yīng)進(jìn)行5min時，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

          容器溫度
          濃度
          		a容器
          400℃
          		b容器
          425℃
          		c容器
          450℃
          		d容器
          475℃
          		e容器
          500℃
          c(O2)
          		0.8
          		0.6
          		0.3
          		0.5
          		0.7
          c(SO3)
          		0.4
          		0.8
          		1.4
          		1.0
          		0.6
          （1）反應(yīng)進(jìn)行5min內(nèi)，五個容器中平均反應(yīng)速率最大的是_______________（填容器編號）；
          （2）計(jì)算a容器中O2的反應(yīng)速率_________________；
          （3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能達(dá)到平衡的容器是_____________（填容器編號）；
          （4）該反應(yīng)是________（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，在右圖坐標(biāo)中畫出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時間的變化
          曲線。
          

			
          

			
          
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