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          （13分）
          已知T1時反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 
          （1）T1時，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應，測得T1溫度時各物質的物質的量隨時間的變化關系如下表：
          t(min)
           
          n(mol)
           
           
          物質
          		0
          		2
          		4
          		6
          		8
          		10
          H2
          		0
          		0.174
          		0.224
          		0.244
          		0.244
          		0.244
          I2
          		0
          		0.174
          		0.224
          		0.244
          		0.244
          		0.244
          HI
          		2
          		1.652
          		1.552
          		1.512
          		1.512
          		1.512
          ①前4 min，用HI(g)表示該反應的平均速率為                ；
          ②T1溫度下，此反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的平衡常數(shù)表達式為                ；
          ③10分鐘后，要使HI的轉化率變?yōu)?0%，可能的操作是                      ；
          A．擴大容積                  B．同時減少三種物質各0.01 mol
          C．加入HI(g) 1 mol             D．降低溫度
          （2）如圖，將2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分別通入用光滑的滑動隔板隔離的同一容器的兩邊。加熱容器升溫至T2 ，反應足夠長時間后，有關說法正確的是           。

          A．兩邊氣體體積相同
          B．兩邊氣體顏色均比加熱前變深
          C．兩邊氣體的平均相對分子質量均比加熱前大
          D．兩邊氣體密度均比加熱前減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）①0.056 mol/(L ·min）（3分）
          ②K= c(HI)2/[c(H2) · c(I2)] （3分） ③D （3分）
          （2）AD（全對計4分，只有一個答案且正確2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          美國科學家理查德·赫克（Richard F, Heck）和日本科學家根岸英一(Ei-ichi Negishi) 、鈴木章(Akira Suzuki)因在有機合成領域中鈀催化交叉偶聯(lián)反應方面的卓越研究獲諾貝爾化學獎。這一成果廣泛應用于制藥、電子工業(yè)和先進材料等領域，為化學家們提供“精致工具”，大大提升合成復雜化學物質的可能性。下列有關催化劑的表述錯誤的是
          A．催化劑是改變化學反應速率最有效的手段之一
          B．催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發(fā)生變化
          C．同一反應可以有不同的催化劑，同一催化劑也可用于不同的反應
          D．上圖中b表示使用催化劑的情況，a表示無催化劑的情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行反應：H2(g) +I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如右圖所示。符合圖示的正確判斷是
          A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0
          C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在地殼內，深度每增加1km，壓強約增加25250～30300kPa，這對固體物質的平衡會發(fā)生較大的影響，如CaAl2Si2O8  +  Mg2SiO4  CaMg2Al2Si3O12
          　　　　　　　　　　�。ㄢ}長石）  （鎂橄欖石） （鈣鎂）石榴子石
          　　　　　　　　密度：   2.70          3.22          3.50g·cm-3
          　則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于
          A．鈣長石生成B．鎂橄欖石生成　　
          C．鈣長石和鎂橄欖石共存D．（鈣鎂）石榴子石生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分) 右圖表示800℃時，一個反應體系內A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是反應時間。請回答：
          （1）該反應的反應物是______。
          （2）該反應的化學方程式為_             _____。
          （3）達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，則該2min內A物質的平均反應速率為___       ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          S O2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體，控溫。反應進行5min時，測得相關數(shù)據(jù)如下表：

          容器溫度
          濃度
          		a容器
          400℃
          		b容器
          425℃
          		c容器
          450℃
          		d容器
          475℃
          		e容器
          500℃
          c(O2)
          		0.8
          		0.6
          		0.3
          		0.5
          		0.7
          c(SO3)
          		0.4
          		0.8
          		1.4
          		1.0
          		0.6
          （1）反應進行5min內，五個容器中平均反應速率最大的是_______________（填容器編號）；
          （2）計算a容器中O2的反應速率_________________；
          （3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________________，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能達到平衡的容器是_____________（填容器編號）；
          （4）該反應是________（填“放熱”、“吸熱”）反應，在右圖坐標中畫出e容器中SO3的物質的量隨時間的變化
          曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0
          B．催化劑可以使不起反應的物質發(fā)生反應
          C．可以找到一種催化劑使水變成油
          D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖2所示，反應3A(g)+B(g) 2C(g)△H<0，隨不同溫度（T1>T2）。不同壓強（P2>P2）或不同時間（t），混合氣中C的體積分數(shù)C%變化的曲線中，下列圖像錯誤的是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下分別將下列各組中的兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7的是
          A．0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元堿
          B．0.1mol/L的某二元強酸和0.1mol/L的某二元堿
          C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元堿
          D．pH＝3的某二元強酸和pH＝11的某一元強堿
          

			
          

			
          
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