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        1. 【題目】A、B、CD四種金屬。將AB用導線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中,DA反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(  )

          A.D>C>A>BB.D>A>B>C

          C.D>B>A>CD.B>A>D>C

          【答案】B

          【解析】

          原電池中較活潑的金屬作負極,負極上失電子生成陽離子進入溶液而被腐蝕;金屬和酸反應,較活潑的金屬與酸反應較劇烈;金屬之間的置換反應中,較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬,據(jù)此分析解答。

          ①將AB用導線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,該裝置構成了原電池,原電池中較活潑的金屬作負極,負極上金屬失電子生成金屬陽離子進入溶液而被腐蝕,較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕,B不易腐蝕,所以金屬活動性A>B;

          ②金屬和酸反應,較活潑的金屬與酸反應較劇烈,將A、D分別投入等濃度鹽酸中,DA反應劇烈,所以金屬活動性D>A;

          ③金屬之間的置換反應中,較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬,將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化,所以金屬活動性:B>Cu;

          ④金屬之間的置換反應中,較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬,如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出,說明金屬活動性:Cu>C。

          所以它們的活動性由強到弱的順序是D>A>B>C,故合理選項是B。

          練習冊系列答案
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          A.電池工作時,鋅失去電子

          B.正極材料MnO2發(fā)生還原反應

          C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

          D.外電路中每通過0.2 mol電子,消耗鋅6.5 g

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          A.CH2Cl2沒有同分異構體B.對二氯苯只有一種說明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構

          C.戊醇與乙醇二者為同系物D.苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗方案中,能達到實驗目的的是( )

          選項

          實驗目的

          實驗方案

          A

          配置100 mL 1.0mol/L硫酸銅溶液

          25gCuSO4·5 H2O溶于100 mL蒸餾水中

          B

          除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉

          高溫加熱

          C

          證明Fe2+的氧化性

          FeCl2溶液中通入適量Cl2,溶液變成棕黃色

          D

          證明SO2是電解質(zhì)或非電解質(zhì)

          用電流表測SO2水溶液的導電性

          A.AB.BC.CD.D

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          (1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_________________

          (2)如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],發(fā)生反應的離子方程式為________________________________

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          1)其中可以導電的有__________。

          2)屬于電解質(zhì)的有_______,非電解質(zhì)有__________

          3)寫出向中加入的水溶液發(fā)生反應的離子方程式___________。

          4)寫出向中滴加少量的水溶液的離子方程式_____________。

          5)向中逐滴加入的水溶液的現(xiàn)象是__________,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_________。(請以文字結合離子方程式回答)

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          ②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________

          ③下列操作對實驗結果的影響偏小的是______(填序號)。

          a.加水定容時俯視刻度線

          b.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

          c.若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

          d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

          2)用上述酸性KMnO4溶液來制備氯氣。

          2KMnO4 +16HCl(濃)=2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

          ①反應中的氧化劑是_______,氧化產(chǎn)物是_________HCl表現(xiàn)______性和_______性。

          ②若有73gHCl被氧化,則該反應轉移的電子數(shù)目為___________。

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          【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應:

          2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

          由此判斷下列說法錯誤的是(

          A.反應②中當有1mol Cl2被還原時,有2molBr-被氧化

          B.還原性強弱順序為:I->Fe2+>Br->Cl-

          C.氧化性強弱順序為:Cl2>Br2>Fe3+>I2

          D.Fe2+在反應①中被還原,在反應③中被氧化,說明Fe2+既有氧化性,又有還原性

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