Question

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子

B.正極材料MnO2發(fā)生還原反應(yīng)

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，消耗鋅6.5 g

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)總反應(yīng)Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)可知，Zn由0價(jià)失去電子變?yōu)?/span>+2價(jià)，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，故A說法正確；

B．根據(jù)總反應(yīng)Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)可知，MnO2中Mn元素由+4價(jià)得電子變?yōu)?/span>+3價(jià)，Mn元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B說法正確；

C．原電池中，電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由Zn經(jīng)外電路流向MnO2，故C說法錯(cuò)誤；

D．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外電路中每通過0.2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D說法正確；

答案為C。