Question

【題目】現(xiàn)有常溫下0.1mol·L－1NH4Cl溶液，

（1）你認為該溶液呈__性，原因是(用離子方程式表示)：___。

（2）該溶液中離子濃度大小順序為：__。

（3）用pH試紙測定NH4Cl溶液的pH，其正確的操作是___。

Answer 1

【答案】酸性 NH4++H2O=NH3·H2O+H+ c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 將干燥的pH試紙放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待測液體，滴在PH試紙上，然后試紙顏色與標準比色卡對比，得出pH值

【解析】

（1）NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，離子方程式為：NH4++H2O=NH3·H2O+H+

（2）NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液顯弱酸性，因此c(H+)＞c(OH-)，c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；

（3）將干燥的pH試紙放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待測液體，滴在PH試紙上，然后試紙顏色與標準比色卡對比，得出pH值。