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          向Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L 0.6mol/LHNO3溶液剛好使其溶解，同時收集到2.24LNO氣體（標準狀況），則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為（　�。�
          
                
          A、0.125 molB、0.25 molC、0.4 molD、0.75 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：硝酸與Cu、Cu2O和CuO組成的混合物恰好反應(yīng)，生成Cu（NO3）2與NO，根據(jù)n=
          V
          Vm
          計算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計算硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知2n[Cu（NO3）2]+n（NO）=n（HNO3），據(jù)此計算n[Cu（NO3）2]．
          解答：解：標準狀況下224mLNO氣體的物質(zhì)的量為：
          2.24L
          22.4L/mol
          =0.1mol，
          硝酸溶液中n（HNO3）=1L×0.6mol/L=0.6mol
          根據(jù)氮元素守恒可知2n[Cu（NO3）2]+n（NO）=n（HNO3），可知n[Cu（NO3）2]=
          1
          2
          [n（HNO3）-n（NO）]=
          1
          2
          （0.6mol-0.1mol）=0.25mol，
          故選：B．
          點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，利用常規(guī)方法無法解答，注意利用原子守恒解答，側(cè)重對學(xué)生分析、思維能力的考查．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：河南省開封高中2012屆高三第一次定位測試化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          向Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1 L　0.6 mol/L　HNO3溶液剛好使其溶解，同時收集到2.24 L　NO氣體(標準狀況)，則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          0.125 mol
          

          

          B．
          		

          0.25 mol
          

          

          C．
          		

          0.4 mol
          

          

          D．
          		

          0.75 mol
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：上海市長寧區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          向Cu和Cu2O的混合物27.2 g中加入某濃度的硝酸0.1 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO2、N2O4、NO和Cu(NO3)2．在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，溶液恰好呈中性，金屬離子也已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g．以下所得結(jié)論不合理的是
          

          

          A．
          		

          硝酸的物質(zhì)的量濃度為12.0 mol/L
          

          

          B．
          		

          產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44 L
          

          

          C．
          		

          Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
          

          

          D．
          		

          Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色。
          


          （1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是       
 。
          


          （2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                  
。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                        
。
          


          （3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
          


          ①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：
          


          Cu +  H2SO4                                        

          


          ②乙同學(xué)認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）
          


          a.Cu2S和CuS都是黑色的
          


          b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2
          


          c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
          


          （4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                
 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為         g。若混合物中含0.1 mol
Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為         
 。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某濃度的硝酸0.1L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2 。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金屬離子也已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。以下所得結(jié)論不合理的是
          


          A．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L  

          


          B．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44L       
          


          C. Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1           

          


          D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色。
              
          （1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是          。
              
          （2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                    。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                          。
              
          （3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
              
          ①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：
              
          Cu +  H2SO4                                          
              
          ②乙同學(xué)認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）
              
          a  Cu2S和CuS都是黑色的
              
          b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2
              
          c  濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
              
          （4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為　　　　　 。
              
          

			
          

			
          
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