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          向Cu和Cu2O的混合物27.2 g中加入某濃度的硝酸0.1 L，固體物質完全反應，生成NO2、N2O4、NO和Cu(NO3)2．在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，溶液恰好呈中性，金屬離子也已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g．以下所得結論不合理的是
          

          

          A．
          		

          硝酸的物質的量濃度為12.0 mol/L
          

          

          B．
          		

          產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44 L
          

          

          C．
          		

          Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1
          

          

          D．
          		

          Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸（又名草酸）受熱分解的產(chǎn)物，他們設計的實驗裝置如圖所示：

          查閱資料可知：乙二酸晶體（H2C2O4?2H2O）熔點100.1℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu．
          （1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：
          H2C2O4?2H2O
            △  
          .
           
          CO↑+CO2↑+3H2O
          H2C2O4?2H2O
            △  
          .
           
          CO↑+CO2↑+3H2O
          ；
          （2）裝置B的作用是
          除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產(chǎn)物CO2的干擾
          除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產(chǎn)物CO2的干擾
          ；上述裝置中有兩處需要改進（假設洗氣裝置每次吸收氣體均完全），改進方法是
          在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有堿石灰的干燥管）
          在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有堿石灰的干燥管）
          ；
          將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）
          將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）
          ．
          （3）實驗結束后向裝置B的試管中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生大量無色氣體，由此可以證明兩種物質的酸性強弱順序是
          乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
          乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
          ．
          （4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物．實驗小組進一步探究：①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結論是
          紅色固體中含有Cu2O
          紅色固體中含有Cu2O
          ．②取6.8g紅色固體與足量的稀硝酸反應，收集到標準狀況下的NO氣體1.12L．則紅色固體中含單質銅的質量分數(shù)是
          50%
          50%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某濃度的硝酸0.1L，固體物質完全反應，生成NO2、N2O4、NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金屬離子也已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．以下所得結論不合理的是（　�。�
          
                
          A、硝酸的物質的量濃度為12.0mol/LB、產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44LC、Cu與Cu2O 的物質的量之比為2：1D、Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年上海市長寧區(qū)高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某濃度的硝酸0.1L，固體物質完全反應，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2 。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金屬離子也已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。以下所得結論不合理的是
          


          A．硝酸的物質的量濃度為12.0mol/L  

          


          B．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44L       
          


          C. Cu與Cu2O 的物質的量之比為2:1           

          


          D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：多選題
			
          

						
          向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某濃度的硝酸0.1L，固體物質完全反應，生成NO2、N2O4、NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金屬離子也已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．以下所得結論不合理的是

          1. A.
            硝酸的物質的量濃度為12.0mol/L
          2. B.
            產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44L
          3. C.
            Cu與Cu2O 的物質的量之比為2：1
          4. D.
            Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
          

			
          

			
          
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