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        1. 銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng),溶液呈藍(lán)色。

          (1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅,當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是         。

          (2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時(shí)間后,升溫到60℃,再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅,溫度控制在50℃-60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外,還有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                        

          (3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

          ①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為:

          Cu +  H2SO4                                        

          ②乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    (填字母)

          a  Cu2S和CuS都是黑色的

          b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),還可能放出O2

          c  濃硫酸是氧化劑,銅是還原劑,Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能

          (4)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到2240 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                  。若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為     g。若混合物中含0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為      。

          (1)1.2NA (1分)   

          (2)同時(shí)防止H2O2分解(1分)

          Cu2++2Cl-+SO32-+H2O CuCl↓+ SO42-+2H+(2分)

          (3)①CuO+SO2↑+H2O (1分)  ②ac(2分)

          (4)3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O (2分)

          16(2分) 0.1 mol(2分)

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          銅有+1價(jià)和+2價(jià),銅及其合金在日常生活中應(yīng)用廣泛.根據(jù)下列信息回答相關(guān)問(wèn)題.

          (1)工業(yè)冶煉銅的原理主要是:

          (Ⅰ)2Cu2S(硫化亞銅)+3O22Cu2O+2SO2

          (Ⅱ)2Cu2O(氧化亞銅)+Cu2S6Cu+SO2↑.

          ①關(guān)于氧化亞銅、硫化亞銅的判斷,正確的是

          ②如果反應(yīng)(Ⅰ)和反應(yīng)(Ⅱ)產(chǎn)生的二氧化硫質(zhì)量相等,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________

          A.1∶1

          B.2∶1

          C.1∶2

          D.3∶1

          (2)西漢劉安在《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中介紹了我國(guó)在西漢時(shí)期發(fā)明了濕法冶金技術(shù),即“曾青得鐵化為銅”,其含義是銅的可溶性化合物的水溶液與鐵反應(yīng)生成銅.例如,硫酸銅溶液與鐵反應(yīng):CuSO4+FeCu+FeSO4.下列有關(guān)該反應(yīng)的判斷:①屬于置換反應(yīng);②鐵被氧化;③銅是氧化產(chǎn)物;④氧化性:FeSO4>CuSO4;⑤還原性:Fe>Cu.其中不正確的是________.

          A.①⑤

          B.②③

          C.③④

          D.②⑤

          (3)現(xiàn)代冶銅可以利用熱還原法,如H2+CuOCu+H2O,2Al+3CuO3Cu+Al2O3,CO+CuOCu+CO2.若制取等質(zhì)量的還原產(chǎn)物,參加反應(yīng)的還原劑H2、Al、CO的質(zhì)量比為________.

          A.1∶1∶1

          B.1∶3∶1

          C.1∶9∶14

          D.3∶2∶3

          (4)銅器保存不善,在潮濕的空氣中會(huì)生銅銹,主要的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+CO2+O2+H2OCu2(OH)2CO3(銅綠),該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),判斷的依據(jù)是________;該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),判斷的依據(jù)是________;氧化產(chǎn)物是________,還原產(chǎn)物是________,判斷的依據(jù)分別是________.

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