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          要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，
          已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：
          化合物
          		PbSO4
          		PbCO3
          		PbS
          溶解度/g
          		1.03×10－4
          		1.81×10－7
          		1.84×10－14
          由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為
          A．硫化物         B．硫酸鹽      C．碳酸鹽       D．以上沉淀劑均可
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：根據(jù)溶度積常數(shù)可知，硫化鉛的溶度積常數(shù)最小，所以最好的沉淀劑是硫化物，答案選A。
          點評：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的化合物，其溶度積常數(shù)越小，沉淀時需要的離子濃度越小。據(jù)此可以判斷和計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中不正確的是（    ）
          A．Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)
          B．在一定溫度下的AgCl飽和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘積是一個常數(shù)
          C．在一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入鹽酸時，Ksp值變大
          D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
          ①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
          ②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H＋）之比為2∶1。
           ③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa  b．NaHCO3  c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
          ④反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
          ⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能
          為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
          其歸納正確的是（  ）
          A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中有濃度均為0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：
          Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39；  Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10－31；
          Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10－17；  Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11；
          當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小
          A．Fe3+B．Zn2+C．Cr3+D．Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說法正確的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10) 
          A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀C．無法確定D．有沉淀但不是AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是（   ）
          A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0　　
          B．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
          C．當殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全
          D．習慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知：室溫時，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。請回答：
          （1）飽和AgCl溶液的濃度是             mol/L。
          （2）將2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液與2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等體積混合則混合后C(Ag+)=        ，Qc=               , 因為Qc    Ksp（填“>”或“<”），所以      （填“有”或“無”）AgCl沉淀析出。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1．56×10－10 mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10－12 mol3·L－3，下列敘述正確的是      
          A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
          B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
          C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等體積的0．002 mol/L AgNO3 溶液，則CrO42－完全沉淀
          D．將0．001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0．001 mol·L－ 1的KCl和0．001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為：

          (1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_________________________                                             。
          (2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。
          A．食醋B．氯化鋇C．碳酸鈉D．碳酸氫鈉
          (3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)�，F(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是______________________________。
          

			
          

			
          
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