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          下列說法不正確的是（   ）
          A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0　　
          B．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的
          C．當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全
          D．習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的，選項(xiàng)A不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，所以正確的答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知，常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列敘述中正確的是(　　)
          A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
          B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
          C．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
          D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
          CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
          t℃
          		700
          		800
          		850
          		1000
          		1200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
          (1) K的表達(dá)式為：　         　  　　；該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　        　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”） 
          (2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：               
          Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
          Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
          （3）某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。
          （4）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
          CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 
          H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 
          則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                     。
          （5）熔融鹽燃料電池如下圖：

          該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是．（   ）
          A．AgI比AgCl穩(wěn)定B．氯的非金屬性比碘強(qiáng)
          C．I－的還原性比Cl－強(qiáng)D．AgI的溶解度比AgCl小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，
          已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：
          化合物
          		PbSO4
          		PbCO3
          		PbS
          溶解度/g
          		1.03×10－4
          		1.81×10－7
          		1.84×10－14
          由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為
          A．硫化物         B．硫酸鹽      C．碳酸鹽       D．以上沉淀劑均可
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)原來的溫度．下列敘述正確的是（�。�
          A．沉淀物的質(zhì)量為5.6g
          B．沉淀物的質(zhì)量為7.4g
          C．飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g
          D．飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：  Cu2＋＋SO42－＋x H2O CuSO4·xH2O，當(dāng)向硫酸銅溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是
          A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數(shù)目減少
          C．該硫酸銅晶體體積增大D．溶液的藍(lán)色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽(yáng)離子濃度隨溶液的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 　   ) 
          A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)
          B．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積不相等
          C．Cu(OH)2在點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小
          D．該溫度下，氫氧化鐵的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          難溶物質(zhì)在水中達(dá)到溶解平衡的溶度積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)相似。則關(guān)于BaSO4溶解平衡：的下列說法正確的是（   ）
          A．溶液的溫度升高，BaSO4的溶度積常數(shù)不變
          B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不變
          C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度積常數(shù)變小
          D．精制NaCl時(shí)，在溶液中加入稍過量的BaCl2溶液是為了更好地除去SO42-等離子
          

			
          

			
          
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