Question

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H^＋）之比為2∶1。
③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa  b．NaHCO₃  c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關(guān)系為：K_a·K_h＝K_w
⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol^-1，逆反應的活化能
為Eb kJ·mol^-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol^-1。
其歸納正確的是（  ）

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

Answer 1

B

試題分析：①：由水電離的OH^-的濃度增大，故錯。②：由水電離的H+的濃度也應該加上，故錯。故選B。
點評：本題考查的的歸納法在化學當中的應用，此題考查的是知識的歸納總結(jié)，因為歸納總結(jié)和分類一樣都是化學中常用的學習方法．但此題覆蓋的知識面很廣，所以要求同學們要多方面的掌握化學知識，對這樣的題目才能游刃有余的完成。