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          現(xiàn)有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L鹽酸；③pH =" 1" 的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是（     ）
          A．稀釋前，溶液 pH：①＞② = ③
          B．稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞① =②
          C．稀釋后，溶液 pH：①＞② = ③
          D．稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞① =②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          醋酸是弱酸，存在電離平衡。所以稀釋促進電離，因此稀釋的pH是①＞②＞③，C是錯誤的，其余都是正確的，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
          ①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
          ②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H＋）之比為2∶1。
           ③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa  b．NaHCO3  c．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a
          ④反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
          ⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能
          為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
          其歸納正確的是（  ）
          A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知：室溫時，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。請回答：
          （1）飽和AgCl溶液的濃度是             mol/L。
          （2）將2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液與2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等體積混合則混合后C(Ag+)=        ，Qc=               , 因為Qc    Ksp（填“>”或“<”），所以      （填“有”或“無”）AgCl沉淀析出。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1．56×10－10 mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10－12 mol3·L－3，下列敘述正確的是      
          A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
          B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
          C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等體積的0．002 mol/L AgNO3 溶液，則CrO42－完全沉淀
          D．將0．001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0．001 mol·L－ 1的KCl和0．001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （16分）甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)   
          （1）已知：      
                
          1 mol甲醇氣體完全燃燒生成CO和水蒸氣的熱化學方程式為                   。
          （2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反應速率的是        （雙選)。
          A．分離出CH3OHB．升高溫度C．減小壓強D．加入合適的催化劑
          （3）（3）用H2和CO化合制備甲醇的反應中，若反應的容積為1L的恒容容器，分別在230℃、250℃和270℃下，改變H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量固定為1mol）進行實驗，結果如下圖所示（圖中曲線上的點都為一定溫度下、一定組成下的平衡點）：

          ①曲線X對應的溫度是             。
          ②從圖中可以得出的結論有                               （任寫一條）。
          （4）若往反應的容積中加入1.5molH2和1.0molCO，在曲線Z對應溫度下反應達平衡。利用上述圖中a點對應的CO平衡轉化率，計算2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質與水作用形成的溶液能與NH4CI反應生成 NH3的是 
          A．二氧化氮B．鈉C．硫酸鎂D．二氧化硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將足量的AgI分別放入下列物質中，AgI的溶解度由大到小的排列順序是（   ）
          ①5mL0.001mol·L-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L-1CaI2溶液 
          ③35mL0.003mol·L-1HI溶液  ④15mL蒸餾水 ⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3溶液
          A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤
          C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為：

          (1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_________________________                                             。
          (2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。
          A．食醋B．氯化鋇C．碳酸鈉D．碳酸氫鈉
          (3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質的量進行反應�，F(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg2+的物質的量濃度是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

          常溫下，向100mL CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出    
          B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
          C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
          D．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
          

			
          

			
          
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