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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列物質與水作用形成的溶液能與NH4CI反應生成 NH3的是 
          A．二氧化氮B．鈉C．硫酸鎂D．二氧化硅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          NH4++H2ONH3●H2O+H+，只要能使平衡往正方向進行，而且在一定條件下溫度升高或者氨水的濃度足夠大就可能生成NH3，A項：產生NO氣體，錯誤； B項：鈉消耗了H+而且該反應放熱可以產生氨氣，正確；C項：不能產生氨氣，錯誤；D項：二氧化硅可以與氫氟酸反應，跟其他酸很難反應，所以也沒有氨氣產生，錯誤。
          考點定位：本題考查了銨離子水解平衡。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
          CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：
          t℃
          		700
          		800
          		850
          		1000
          		1200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
          (1) K的表達式為：　         　  　　；該反應的正反應為　　        　反應（“吸熱”或“放熱”） 
          (2) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：               
          Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
          Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
          （3）某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。
          （4）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。已知：
          CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 
          H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 
          則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是                     。
          （5）熔融鹽燃料電池如下圖：

          該圖是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O2體積分數為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：  Cu2＋＋SO42－＋x H2O CuSO4·xH2O，當向硫酸銅溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是
          A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數目減少
          C．該硫酸銅晶體體積增大D．溶液的藍色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 　   ) 
          A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由點變到點
          B．兩點代表的溶液中與乘積不相等
          C．Cu(OH)2在點比在d點代表的溶液中溶解程度小
          D．該溫度下，氫氧化鐵的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L鹽酸；③pH =" 1" 的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是（     ）
          A．稀釋前，溶液 pH：①＞② = ③
          B．稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞① =②
          C．稀釋后，溶液 pH：①＞② = ③
          D．稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞① =②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時3種難溶電解質的溶度積：AgCl   1．8 ×10-10；AgI   1．5×10-16；Mg（OH）2  1．8 ×10-11。在25℃上述3種難溶電解質各自的飽和溶液中，下列判斷正確的是
          A．AgCl飽和溶液中c（Ag+）比AgI飽和溶液中c（Ag+）大
          B．AgCl飽和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2飽和溶液中c（Mg2+）大
          C．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，則發(fā)生的反應為：AgCl與AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主。
          D．若往AgCl飽和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黃色沉淀產生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）
          實驗步驟
          		向3—4 mL  1   mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應完全。
          實驗現象
          		產生白色沉淀
          離子方程式
          		 
          （1）                                      
          小組討論交流
          		向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3溶液會出現什么現象
          假設出現的實驗現象，說明理由
          		假設Ⅰ： 無現象；　      理由：反應沒有限度，Ca2+沉淀完全
          假設Ⅱ：（2）           ，理由：（3）                         　　
          證明你的假設
          		現象：產生大量的白色沉淀 
          離子方程式
          		 
          （4）                                                                   
          實驗結論
          		 
          （5）                                                            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          難溶物質在水中達到溶解平衡的溶度積常數與水的電離平衡常數相似。則關于BaSO4溶解平衡：的下列說法正確的是（   ）
          A．溶液的溫度升高，BaSO4的溶度積常數不變
          B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不變
          C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度積常數變小
          D．精制NaCl時，在溶液中加入稍過量的BaCl2溶液是為了更好地除去SO42-等離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          （1）該反應體系的平衡常數表達式為：                            
          （2）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
          （3）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
          a．溶液的顏色不變                  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
          c． Cr2O72—和CrO42—的濃度相同
          （4）完成第②步反應的離子方程式：
          __Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ +  __Fe3+ +__ H2O
          （5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)· c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至         。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
          (6)寫出電解過程中的電極反應式:
          陽極:                     。陰極:                        。
          (7)溶液中同時生成的沉淀還有                    。
          

			
          

			
          
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