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          (1)下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是____。 
          A. 用25 mL的堿式滴定管量取14. 80 mL酸性KMnO4溶液 
          B. 用100 mL量筒量取5.2mL鹽酸 
          C. 用坩堝加熱NaCl溶液制取NaCl晶體
          D. 用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸 
          E. 用100 mL容量瓶配制100 mL 0.1mol/L的稀硫酸
          (2)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液(粗略估算其濃度約為 0.1 mol/L)
          ①若有兩種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，濃度分別為1. 00 mol/L和0.100 mol/L，最好選用___________ 
          ②待測(cè)溶液的用量一般不宜少于15 mL，這是因?yàn)開(kāi)____________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)E
           (2)①0.100 mol/L；②待測(cè)液用量太少，會(huì)增大測(cè)量誤差 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：

          （1）符合條件的A可能是
          cd
          cd

          a．NH3?H2O      b．Cu    c．CuO    d．Cu（OH）2
          （2）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有
          燒杯、玻璃棒、漏斗
          燒杯、玻璃棒、漏斗
          ；步驟②中所用的部分儀器如圖，則A連接直流電源的
          負(fù)
          負(fù)
          極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
          40H--4e-═02↑+2H20
          40H--4e-═02↑+2H20
          ．
          （3）電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有
          銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
          銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
          電解的離子方程式為
          2Cu2++2H20
           電解 
          .
           
          2Cu+4H++02↑
          2Cu2++2H20
           電解 
          .
           
          2Cu+4H++02↑
          ．
          （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母）
          ABDE
          ABDE
          ．
          A．稱量電解前電極的質(zhì)量
          B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
          C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
          D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進(jìn)行
          E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
          （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
          11200n
          V
          11200n
          V
          （用帶有n、V的計(jì)算式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知pH為4～5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）加入CuO的作用是
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          ．
          （2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的
          負(fù)
          負(fù)
          極和
          正
          正
          極
          （填“正”或“負(fù)”）．
          （3）電解開(kāi)始后，電解的離子方程式為
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+
          ．
          （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
          A、B、D、E
          A、B、D、E
          （填寫(xiě)字母）．
          A．稱量電解前的電極的質(zhì)量；
          B．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
          C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
          D．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；
          E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
          （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
          11200m
          V
          11200m
          V
          （用帶有m、V的計(jì)算式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）①寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
          NaHSO4=Na++H++SO42-
          NaHSO4=Na++H++SO42-
          ．
          ②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
          CO2+2OH-=CO32-+H2O
          CO2+2OH-=CO32-+H2O
          ．
          ③OH-+H+=H2O改寫(xiě)為化學(xué)方程式
          H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
          H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
          ．
          Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫(xiě)為化學(xué)方程式
          CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
          CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
          ．
          （2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時(shí)質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時(shí)，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時(shí)質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為
          28g/mol
          28g/mol
          ．
          ②現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體所含原子總數(shù)為
          2mNA
          M
          2mNA
          M
          個(gè)．
          （3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是
          CD
          CD
          （多選）．
          A．用分液的方法分離水和汽油的混合物      B．用過(guò)濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
          C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下    D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
          E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
          

			
          

			
          
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