Question

（1）①寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

．
②CO₂通入足量氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
③OH^-+H⁺=H₂O改寫為化學方程式

H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄

．
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu改寫為化學方程式

CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu

．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質量為116g，充滿二氧化碳時，質量為122g，充滿氣體A時質量為114g，A的摩爾質量為

28g/mol

．
②現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則該氣體所含原子總數為

2mNA

M

個．
（3）下列實驗操作中不正確的是

CD

（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物      B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下    D．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

Answer 1

分析：（1）①NaHSO₄在水溶液中完全電離出三種離子；
②CO₂通入足量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水；
③OH^-+H⁺=H₂O表示可溶性的強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的一類反應；
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu表示可溶性的銅鹽和金屬鐵生成可溶性的亞鐵鹽和金屬銅的一類反應；
（2）①同溫同壓下，氣體的V_m相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數、物質的量相等，根據n=

n

M

計算；
②根據n=

m

M

（m為物質的質量．M為物質的摩爾質量））來計算物質的量；根據N=n?N_A計算原子個數；
（3）根據物質的性質來選擇物質分離的方法，根據實驗儀器的使用原則來回答．

解答：解：（1）NaHSO₄在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
②CO₂通入足量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，實質是：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
③OH^-+H⁺=H₂O表示可溶性的強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的一類反應，如：H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄，故答案為：H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄；
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu表示可溶性的銅鹽和金屬鐵生成可溶性的亞鐵鹽和金屬銅的一類反應，如：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，故答案為：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu；
（2）①同溫同壓下，氣體的V_m相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數、物質的量相等，設容器的質量為m，則

116-m

32

=

122-m

44

，m=100g，
設氣體的摩爾質量為M，則

122-100

44

=

114-100

M

，M=28g/mol，故答案為：28g/mol；
②根據N=n?N_A，氣體的分子個數為N=n?N_A=

m

M

NA，又該氣體為雙原子分子，所以該氣體所含原子總數是2×

m

M

N_A=

2mNA

M

，故答案為：

2mNA

M

；
（3）A．水和汽油是互不相溶的，所以可用分液的方法分離水和汽油的混合物，故A正確；
B．飽和食鹽水與沙子中，沙子不溶于水，可以用過濾的方法分離，故B正確；
C．蒸餾時，溫度計測的是蒸汽的溫度，應使溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；
D．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸發(fā)到大量固體析出時，用余熱將之蒸干，故D錯誤；
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故F正確．
故選CD．

點評：考查物質的量相關概念的計算和轉化，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度不大．