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          下列實驗操作中，不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．四氯化碳不溶于水，且碘易溶于四氯化碳；
          B．為充分冷卻，應(yīng)使冷凝管充滿冷水；
          C．分液時要防止液體重新混合而污染；
          D．不能在容量瓶中溶解試劑．
          解答：解：A．四氯化碳不溶于水，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正確；
          B．蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進行充分冷卻，故B正確；
          C．分液時要防止液體重新混合而污染，應(yīng)使下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；
          D．不能在容量瓶中溶解試劑，容量瓶只能進行配置溶液，且只能在常溫下使用，故D錯誤．
          故選D．
          點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離提純以及溶液的配制等基本實驗操作，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗?zāi)芰�，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及操作要點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知pH為4-5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如圖1：

          回答下列問題：
          （1）加入CuO的作用是
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          ．
          （2）步驟②中所用的部分儀器如圖2所示，則A、B分別連直流電源的
          負
          負
          和
          正
          正
          極（填“正”或“負”）．
          （3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：
          銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
          銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
          ．電解的離子方程式為
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+；
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+；
          ．
          （4）下列實驗操作中必要的是
          abde
          abde
          （填寫字母）．
          a．電解前的電極的質(zhì)量；b．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；c．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；d．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；e．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
          （5）銅的相對原子質(zhì)量為
          11200
          V
          11200
          V
          （用帶有n、V的計算式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知pH為4～5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：

          回答下列問題：
          （1）加入CuO的作用是
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          ．
          （2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的
          負
          負
          極和
          正
          正
          極
          （填“正”或“負”）．
          （3）電解開始后，電解的離子方程式為
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+
          ．
          （4）下列實驗操作中必要的是
          A、B、D、E
          A、B、D、E
          （填寫字母）．
          A．稱量電解前的電極的質(zhì)量；
          B．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
          C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
          D．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；
          E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
          （5）銅的相對原子質(zhì)量為
          11200m
          V
          11200m
          V
          （用帶有m、V的計算式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：
          回答下列問題：
          （1）加入CuO的作用是             。
          （2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的      和         極（填“正”或“負”）。
          （3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：                             。電解的離子方程式為                                   。
          （4）下列實驗操作中必要的是         （填寫字母）。
          （A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
          （5）銅的相對原子質(zhì)量為                （用帶有m、V的計算式表示）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下圖：
          回答下列問題：
          （1）加入CuO的作用是                                               。
          （2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的        和        極（填“正”或“負”）。
          （3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：                                             。A極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                   。
          B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
          （4）下列實驗操作中必要的是         （填寫字母）。
          （A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
          （5）銅的相對原子質(zhì)量為                （用帶有n、V的式子表示）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：（解析教師專用）2010年廣東省廣州市番禹區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下圖：

          回答下列問題：
          （1）加入CuO的作用是                                               。
          （2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的        和        極（填“正”或“負”）。

          （3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：                                             。A極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                   。
          B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
          （4）下列實驗操作中必要的是         （填寫字母）。
          （A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
          （5）銅的相對原子質(zhì)量為                （用帶有n、V的式子表示）。
          

			
          

			
          
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