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          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
          A．用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pH=10
          B．用10 mL量筒量取0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL
          C．向鐵釘上鍍銅時(shí)，鐵釘連接直流電源的正極
          D．向AgCl沉淀中滴加0.1mol·L-1的KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析： A．測(cè)定pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可測(cè)出溶液的pH．pH試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕，這樣的操作會(huì)使溶液變稀，故A錯(cuò)誤；B．用10 mL量筒量取H2SO4溶液5.50 mL，無(wú)法實(shí)現(xiàn)，因量筒的精確度只有0.1mL，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電解的原理，電解池的陽(yáng)極需與原電池的正極相連，陽(yáng)極溶解，在陰極析出，所以在鐵釘上鍍銅，需陽(yáng)極為銅，陰極為鐵，故C錯(cuò)誤；D．向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．說(shuō)明相同體積的溶液中溶解的氯化銀的物質(zhì)的量多，溶解碘化銀的物質(zhì)的量少，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正確；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中，錯(cuò)誤的是
          A．將等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾時(shí)，可分離出NaCl晶體
          B．亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來(lái)區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉
          C．冷卻結(jié)晶時(shí)，如未出現(xiàn)結(jié)晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并將錐形瓶置于冰水中冷卻，促使晶體析出
          D．在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍(lán)紫色、藍(lán)色的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)方案可行或結(jié)論正確的是
          A．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
          B．可用加熱氯化銨的方法制取氨氣
          C．用加熱的方法可除去碳酸鈉粉末中的碳酸氫鈉
          D．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生突變時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl2·2H2O的流程如下：

          （1）氧化過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為     。
          （2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和   。
          由圖可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應(yīng)采取的措施為  。
             
          （3）用BaSO4重量法測(cè)定產(chǎn)品純度的步驟為：
          步驟1：準(zhǔn)確稱取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O試樣，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加熱溶解。
          步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
          步驟3：待BaSO4沉降后，     ，確認(rèn)已完全沉淀。
          步驟4：過(guò)濾，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。
          步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于     中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計(jì)算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
          ①步驟3所缺的操作為     。
          ②若步驟1稱量的樣品過(guò)少，則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為     。
          ③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為     。濾紙灰化時(shí)空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
          ④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請(qǐng)說(shuō)明原因     。
          [已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          綠礬（FeSO4·7H2O）可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

          己知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)溶液的pH為5.5。
          （1）操作Ⅱ中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：                                
          （2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                      
          （3）操作Ⅲ中需要的玻璃儀器是燒杯、                    。
          （4）通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
          ②                                            
          （5）操作IV的順序依次為：                、冷卻結(jié)晶、                  。
          （6）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下所用試劑錯(cuò)誤的是
          A．清洗做完焰色反應(yīng)的鉑絲——稀鹽酸
          B．干燥CO氣體——濃硫酸
          C．洗去附著在試管內(nèi)壁的硫——熱NaOH溶液
          D．洗去附著在試管內(nèi)壁的氯化銀——稀硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是
          A．準(zhǔn)確稱取0.40g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol·L－1的NaOH溶液 
          B．將銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體干燥后收集，用冰水混合物冷卻降溫，以此研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
          C．將滴有稀硫酸的淀粉溶液加熱后，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀，說(shuō)明淀粉在該條件下沒(méi)有水解。 
          D．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，以加快過(guò)濾速度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組利用鍍鋅鐵片來(lái)制備硫酸亞鐵銨的過(guò)程如下：

          （1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是      。
          （2）A物質(zhì)可以是          （選填序號(hào)）。
          a．CuCl2       b．CuO       c．Cu(NO3)2       d．CuSO4
          加入少量A物質(zhì)的目的是                     。
          （3）操作Ⅱ的名稱為     。
          （4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是                     。
          （5）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr2O72—被還原成Cr3+。
          寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式               。
          

			
          

			
          
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