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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          以下所用試劑錯誤的是
          A．清洗做完焰色反應的鉑絲——稀鹽酸
          B．干燥CO氣體——濃硫酸
          C．洗去附著在試管內壁的硫——熱NaOH溶液
          D．洗去附著在試管內壁的氯化銀——稀硝酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．每次做完焰色反應實驗后，鉑絲會留有雜質，為除去雜質用鹽酸洗滌，鹽酸可以溶解氧化物等雜質且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故A正確；B．濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，故B正確；C．硫在加熱條件下能與熱NaOH溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，所以用熱NaOH溶液洗去附著在試管內壁的硫，故C正確；D．氯化銀與稀硝酸不反應，所以不能用稀硝酸洗去附著在試管內壁的氯化銀，故D錯誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是
          A．欲配制質量分數為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
          B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
          C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
          D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．少量的鈉通常保存在煤油中，少量白磷通常保存在水中
          B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質只能是氯氣、臭氧、二氧化氮等氣態(tài)物質
          C．要將溶解在CCl4中的碘分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來
          D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
          A．用蒸餾水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH=10
          B．用10 mL量筒量取0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL
          C．向鐵釘上鍍銅時，鐵釘連接直流電源的正極
          D．向AgCl沉淀中滴加0.1mol·L-1的KI溶液，白色沉淀轉化為黃色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中正確的是
          A．裝置①可用于分離互不相溶的液體
          B．裝置②可用于實驗室配置一定物質的量濃度溶液
          C．裝置③可用于驗證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱
          D．裝置④可用于實驗室制備少量氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學進行試驗探究時，欲配制1．0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
          為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度數據，見下表：
          溫度
          		283K
          		293K
          		303K
          溶解度（g/100g H2O）
          		2．5
          		3．9
          		5．6
           
          （1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是                                    。
          （2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題紙上寫出實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9．6）
          限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
          實驗步驟
          		預期現象和結論
          步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
          		＃＃＃＃＃＃
          步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
          		_______________________ 
          步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，
                               ,連接帶塞導氣管將產生的氣體導入澄清石灰水中。   
          		_______________________
          ______________________
          步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中,______________________________ 
          		_______________________,說明該試劑中含有Ba(OH)2。
           
          （3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
          實驗如下：①配制250 mL 約0．1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉入         ，洗滌，定容，搖勻．
          ②滴定：準確量取25．00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將         （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
          （4）室溫下，       (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L-1Ba(OH)2溶液，說明理由________________________________________________________________________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          測定Cu(NO3)2·nH2O的結晶水含量，下列方案中不可行的是
          A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
          B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2
          C．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO
          D．稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對某些問題的認識正確的是
          A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
          B．在船底鑲嵌鋅塊和將船體與電源負極相連，二者防腐的方法都稱為陰極電保護法
          C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的
          D．12C和14C與O2和O3，兩組物質的相互關系是相同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO2和有機質，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等雜質。精制硅藻土因為吸附性強、化學性質穩(wěn)定等特點被廣泛應用。下圖是生產精制硅藻土并獲得Al(OH)3的工藝流程。

          （1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是     。
          （2）反應Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化學方程式是     ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是     。
          （3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
          步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。
          步驟2：將所得溶液完全轉移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液。
          步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。
          步驟4：將K2SiF6轉移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70 ℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。
          步驟5：向上述水解液中加入數滴酚酞，趁熱用濃度為c mol·L－1 NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL。
          ①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有     。
          a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝 
          ②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是     。
          ③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是     。
          ④步驟4中滴定終點的現象為     。
          ⑤樣品中SiO2的質量分數可用公式“×100%”進行計算。由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為     。
          

			
          

			
          
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