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          下列實驗方案可行或結論正確的是
          A．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
          B．可用加熱氯化銨的方法制取氨氣
          C．用加熱的方法可除去碳酸鈉粉末中的碳酸氫鈉
          D．在酸堿中和滴定實驗中，當錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生突變時即達到滴定終點
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：Na2CO3與CO2也反應，A項錯誤；加熱氯化銨得到氨氣和氯化氫兩種氣體，而且二者會反應重新生成氯化銨，B項錯誤；碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，C項正確；錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生突變而且在半分鐘內(nèi)不回復原來的顏色，達到滴定終點，D項錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
          A．用pH試紙測量新制氯水的pH
          B．實驗室用如圖所示裝置制飽和氯水
          C．利用丁達爾效應鑒別淀粉膠體和NaCl溶液
          D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是
          A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸，B．用托盤天平稱取8.75g食鹽，
          C．用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液，D．用廣范pH試紙測得某溶液pH為3.5。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關操作或判斷正確的是（  ）
          A．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高
          B．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
          C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
          D．用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．少量的鈉通常保存在煤油中，少量白磷通常保存在水中
          B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質只能是氯氣、臭氧、二氧化氮等氣態(tài)物質
          C．要將溶解在CCl4中的碘分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來
          D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是（  ）
          A．若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。 
          B．利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實驗結果；
          C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次；
          D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
          A．用蒸餾水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH=10
          B．用10 mL量筒量取0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL
          C．向鐵釘上鍍銅時，鐵釘連接直流電源的正極
          D．向AgCl沉淀中滴加0.1mol·L-1的KI溶液，白色沉淀轉化為黃色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學進行試驗探究時，欲配制1．0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
          為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度數(shù)據(jù)，見下表：
          溫度
          		283K
          		293K
          		303K
          溶解度（g/100g H2O）
          		2．5
          		3．9
          		5．6
           
          （1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是                                    。
          （2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題紙上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9．6）
          限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
          實驗步驟
          		預期現(xiàn)象和結論
          步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
          		＃＃＃＃＃＃
          步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
          		_______________________ 
          步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，
                               ,連接帶塞導氣管將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水中。   
          		_______________________
          ______________________
          步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中,______________________________ 
          		_______________________,說明該試劑中含有Ba(OH)2。
           
          （3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
          實驗如下：①配制250 mL 約0．1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉入         ，洗滌，定容，搖勻．
          ②滴定：準確量取25．00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將         （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
          （4）室溫下，       (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L-1Ba(OH)2溶液，說明理由________________________________________________________________________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉻鐵礦主要成分為FeO·Cr2O3，還含有雜質Al2O3。一般鉻鐵礦中Cr2O3質量分數(shù)約為40％。由鉻鐵礦制備重鉻酸鉀的方法如下：

          已知：
          ①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2 Fe2O3＋8CO2↑；
          ②Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；
          ③ Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+
          根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）操作I為              ，固體X中主要含有           （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用              （填寫儀器或試劑名稱）。 
          （2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是                              。
          （3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、        、過濾、        、干燥。
          （4）固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調(diào)節(jié)溶液的pH=7~8時生成氫氧化鋁的離子方程式                                    。
          

			
          

			
          
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