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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在T℃條件下將4molSO2和2molO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達平衡時，容器內氣體的物質的量為反應前的
          5
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          ，求
          （1）平衡時SO2的轉化率．
          （2）T℃時該反應的平衡常數．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          設參加反應的SO2為xmol，則
               2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
          開始4mol        2mol      0
          轉化x           0.5x      x
          平衡（4-x）  （2-0.5x）   x
          達平衡時，容器內氣體的物質的量為反應前的
          5
          6
          ，
          則
          4+2
          4-x+2-0.5x+x
          =
          6
          5
          ，解得x=2mol，
          （1）平衡時SO2的轉化率為
          2mol
          4mol
          ×100%=50%，答：平衡時SO2的轉化率為50%；
          （2）平衡時c（SO2）=
          2mol
          2L
          =1mol/L，c（O2）=
          1mol
          2L
          =0.5mol/L，（SO2）=
          2mol
          2L
          =1mol/L，
          則K=
          (1mol/L)2
          (1mol/L)2×0.5mol/L
          =2L/mol，答：T℃時該反應的平衡常數為2L/mol．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
          X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖．
          （1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：
          Y2X
          Y2X
          ．
          （2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
          b、d
          b、d
          ．
          II．如圖是可逆反應X2+3Y2  2Z2 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
          B、D
          B、D
          ．

          A、t1時，只有正方向反應
          B、t2時，反應到達限度
          C、t2-t3，反應不再發(fā)生
          D、t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
          III．以下是關于化學反應2SO2+O2 2SO3 的兩個素材：
          素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
          素材2：在不同條件下進行時測得SO2的轉化率：（SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數）
          從以上的兩個素材中體會：
          （1）根據素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：
          0.0075mol?L-1?s-1
          0.0075mol?L-1?s-1
          ．
          （2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：
          增大壓強或在一定范圍內降低溫度
          增大壓強或在一定范圍內降低溫度
          ．
          （3）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件是
          溫度為600℃，壓強為1MPa
          溫度為600℃，壓強為1MPa
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在T℃條件下將4molSO2和2molO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達平衡時，容器內氣體的物質的量為反應前的
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          ，求
          （1）平衡時SO2的轉化率．
          （2）T℃時該反應的平衡常數．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網《化學反應原理》
          （1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
           
          ．
          A．9    B．13  C．11～13之間       D．9～11之間
          （2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
           
          ．
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
          （3）現根據下列3個熱化學反應方程式：
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
          3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
           

          （4）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．請回答下列問題：
          ①700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為
           
          ．
          ②判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
           
          ．
          A．容器中壓強不變
          B．混合氣體中c（A）不變
          C．v正（B）=2v逆（D）
          D．c（A）=c（C）
          ③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數據計算800℃③時的化學反應平衡常數K=
           
          ，該反應為
           
          反應（填“吸熱”或“放熱”）．
          ④800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時該反應
           
          （填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年云南省西雙版納州景洪四中高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          在T℃條件下將4molSO2和2molO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達平衡時，容器內氣體的物質的量為反應前的，求
          （1）平衡時SO2的轉化率．
          （2）T℃時該反應的平衡常數．
          

			
          

			
          
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