Question

在T℃條件下將4molSO₂和2molO₂充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的

5

6

，求
（1）平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率．
（2）T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

Answer 1

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
開始4mol        2mol      0
轉(zhuǎn)化x           0.5x      x
平衡（4-x）  （2-0.5x）   x
達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的

5

6

，
則

4+2

4-x+2-0.5x+x

=

6

5

，解得x=2mol，
結(jié)合轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)的計(jì)算來(lái)解答．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的SO₂為xmol，則
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
開始4mol        2mol      0
轉(zhuǎn)化x           0.5x      x
平衡（4-x）  （2-0.5x）   x
達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的

5

6

，
則

4+2

4-x+2-0.5x+x

=

6

5

，解得x=2mol，
（1）平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為

2mol

4mol

×100%=50%，答：平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%；
（2）平衡時(shí)c（SO₂）=

2mol

2L

=1mol/L，c（O₂）=

1mol

2L

=0.5mol/L，（SO₂）=

2mol

2L

=1mol/L，
則K=

(1mol/L)2

(1mol/L)2×0.5mol/L

=2L/mol，答：T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2L/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡三段法計(jì)算格式及轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計(jì)算式即可解答，題目難度中等．