日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				在T℃條件下將4molSO2和2molO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)平衡時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的，求
          （1）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率．
          （2）T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
          開始4mol        2mol      0
          轉(zhuǎn)化x           0.5x      x
          平衡（4-x）  （2-0.5x）   x
          達(dá)平衡時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的，
          則=，解得x=2mol，
          結(jié)合轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)的計算來解答．
          解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的SO2為xmol，則
               2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
          開始4mol        2mol      0
          轉(zhuǎn)化x           0.5x      x
          平衡（4-x）  （2-0.5x）   x
          達(dá)平衡時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的，
          則=，解得x=2mol，
          （1）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，答：平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為50%；
          （2）平衡時c（SO2）==1mol/L，c（O2）==0.5mol/L，（SO2）==1mol/L，
          則K==2L/mol，答：T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2L/mol．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確化學(xué)平衡三段法計算格式及轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計算式即可解答，題目難度中等．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
          X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖．
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：
          Y2X
          Y2X
          ．
          （2）a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
          b、d
          b、d
          ．
          II．如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2  2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
          B、D
          B、D
          ．

          A、t1時，只有正方向反應(yīng)
          B、t2時，反應(yīng)到達(dá)限度
          C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
          D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
          III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 的兩個素材：
          素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時間點(diǎn)測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
          素材2：在不同條件下進(jìn)行時測得SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）
          從以上的兩個素材中體會：
          （1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：
          0.0075mol?L-1?s-1
          0.0075mol?L-1?s-1
          ．
          （2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：
          增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度
          增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度
          ．
          （3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是
          溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa
          溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在T℃條件下將4molSO2和2molO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)平衡時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的
          56
          ，求
          （1）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率．
          （2）T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)《化學(xué)反應(yīng)原理》
          （1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
           
          ．
          A．9    B．13  C．11～13之間       D．9～11之間
          （2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
           
          ．
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
          （3）現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
          3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
           

          （4）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．請回答下列問題：
          ①700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
           
          ．
          ②判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
           
          ．
          A．容器中壓強(qiáng)不變
          B．混合氣體中c（A）不變
          C．v正（B）=2v逆（D）
          D．c（A）=c（C）
          ③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃③時的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=
           
          ，該反應(yīng)為
           
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
          ④800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時該反應(yīng)
           
          （填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在T℃條件下將4molSO2和2molO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)平衡時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的
          5
          6
          ，求
          （1）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率．
          （2）T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案