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          【題目】一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始物質(zhì)的量(mol)
          0.2
          0.2
          0
          平衡物質(zhì)的量(mol)
          0.1
          0.05
          0.1
          下列說法正確的是( )
          A. 反應(yīng)可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000
          B. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          C. 若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大
          D. 若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率 減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2
          反應(yīng)可表示為2X＋3Y2Z。
          K＝＝64 000，A項錯誤；B項，改變壓強，平衡常數(shù)不變，錯誤；C項，壓縮體積，平衡右移，X的體積分數(shù)減小，濃度增大，正確；D項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：
          物質(zhì)
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Fe(OH)3
          Ksp(25 ℃)
          8.0×10－16
          2.2×10－20
          4.0×10－38
          25 ℃時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是(　　)
          A. 在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在
          B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4
          C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
          D. 向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1 mol X、3 mol Y充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X（g） ＋3Y（g）  2Z（g）；ΔH＜0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是 （ ）
          A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小
          B．縮小體積，Y的物質(zhì)的量濃度不變
          C．保持容器體積不變，充入1mol的稀有氣體He，Z的濃度不變
          D．保持容器體積不變，充入2mol的Z（g），X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。
          (一)提供的裝置
          (二)NH3的制取
          (1)下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)。
          ①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣　③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱　④用無水氯化鈣干燥氨氣　⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
          (2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________________(填序號)。
          (3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式是___________。
          (三)模擬尾氣的處理
          選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：
          (4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。
          (5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。
          a CuSO4　b H2O　c CCl4　d 濃硫酸
          (6)該同學所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ⑤
          ⑥
          ⑩
          3
          ①
          ③
          ④
          ⑦
          ⑧
          4
          ②
          ⑨
          （1）上述元素中，最不活潑的是（填元素符號，下同）________，金屬性最強的是________，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。
          （2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是________（填化學式，下同），呈兩性的氫氧化物是________。
          （3）元素⑥的氫化物的電子式為________，該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為___________。
          （4）比較⑥和⑦氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_______（填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]的化學性質(zhì)和鹵素很相似，化學上稱為“擬鹵素”。它們的陰離子還原性強弱為Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－。試寫出：
          (1)(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學方程式：________________________________________。
          (2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式：_______________________
          (3)硫氰酸(化學式為HSCN)有兩種同分異構(gòu)體。目前游離酸中的這兩種互變異構(gòu)體尚無法分離，硫氰酸易溶于水，其水溶液有強酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上，H、S、C、N的化合價分別為＋1、－2、＋4、－3，則硫氰酸的可能的結(jié)構(gòu)式為___________________或________________。
          (4)硫氰酸可由硫氰酸鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得，這一事實說明___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列
          表述中正確的是
          A．反應(yīng)的化學方程式為2X = 3Y + Z
          B．t時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行，反應(yīng)達到化學平衡
          C．若t=4，則0～t的X的化學反應(yīng)速率為0.1 molL－1min－1
          D．溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是
          A.甲池中的電極反應(yīng)式為
          B.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水
          C.乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低
          D.若陰離子交換膜處遷移的的物質(zhì)的量為1mol，兩電極的質(zhì)量差為64g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“鋁熱反應(yīng)”的化學方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同學對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
          Al
          Al2O3
          Fe
          Fe2O3
          熔點/℃
          660
          2 054
          1 535
          1 462
          沸點/℃
          2 467
          2 980
          2 750
          ——
          (1)該同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是________________________________________________________________________。
          (2)根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法：_____________________。
          (3)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，當觀察到________時，說明熔融物中含有金屬鋁。
          (4)實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的____(填字母)，理由是__________。
          A．濃硫酸 B．稀硫酸
          C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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