【題目】一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
25 ℃時(shí)，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是( )
A. 在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在
B. 混合溶液中c(SO
)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4
C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D. 向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液
【答案】D
【解析】A. 在pH＝5的溶液中c(OH－)= 10-9mol/L，c(Fe3+ )= 
=4.0×10-11mol/L，所以Fe3＋不能大量存在，故A正確；B. 混合溶液中c(SO
)=2.5mol/L，Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋發(fā)生水解，c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)<2.0mol/L，所以c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4，故B正確；C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，由于Ksp[Fe(OH)3]最小，所以最先看到紅褐色沉淀，故C正確；D. 濾液中含有氯化物，故D不正確。故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：
已知：RCOOC2H5
請回答下列問題：
⑴ A所含官能團(tuán)的名稱是________________。
⑵ A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_______________________________________________________________。
⑶ B的分子式為_________；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。
① 核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4) B → C、E → F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。
⑸ C → D的化學(xué)方程式為____________________________________________。
⑹ 試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
⑺ 通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是______________和_____________。
⑻ G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)方程式中，x＝1 B. 2 min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75 mol
C. 2 min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小姐設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___（用標(biāo)號字母填寫在空白處）。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___。
(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是__、___。
(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用
高能原子轟擊
的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個(gè)112號元素的原子的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子。下列說法錯(cuò)誤的是
A.112號元素的相對原子質(zhì)量為277
B.此變化不屬于化學(xué)變化
C.核素的原子核內(nèi)有30個(gè)質(zhì)子，40個(gè)中子
D.核素中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多44
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過________mol電子。
(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極會(huì)產(chǎn)生氣泡，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因________________________________________________________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。”如果＋3價(jià)鐵被氧化為FeO
，試寫出該反應(yīng)（紅色褪去）的離子方程式：__________________________________________。
(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲電極反應(yīng)為___________；乙裝置中石墨（1）電極現(xiàn)象為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。
已知:①
②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。
Ⅰ．莫爾鹽的制取
試
（1）步驟2中加熱方式____________（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時(shí)，進(jìn)行熱過濾，其原因是____________________________________。
（2）步驟3中包含的實(shí)驗(yàn)操作名稱____________________________。
（3）產(chǎn)品莫爾鹽最后用_______洗滌（填字母編號）。
a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O晶體純度，某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請回答：
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。
(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
（1）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因?yàn)?/span>___________________________，驗(yàn)證推測的方法為：_____________________________________。
(丙)方案三：(通過NH4+測定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。
（2）①裝置_______（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是______________________。量氣管中最佳試劑是___（填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。
a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4
②若測得NH3的體積為V L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含硫化合物在自然界中廣泛存在。請按要求回答下列問題：
(1)火山噴發(fā)產(chǎn)生
在大氣中發(fā)生如下反應(yīng)：
①
②
。
寫出
與
反應(yīng)產(chǎn)生
和
的熱化學(xué)方程式：_________________。
(2)和
混合加熱的反應(yīng)是
①某溫度下，在
恒容密閉容器中，通入
和
，平衡時(shí)測得的轉(zhuǎn)化率為60％，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)
__________。
②由圖分析該反應(yīng)的
______0（填“＜”“＞”）。
③如圖250℃以前，曲線
變化的可能原因：_____________。
(3)工業(yè)上可用
堿性溶液脫硫，吸收大氣污染物之一
。
①該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
②用
作催化劑，催化該反應(yīng)的過程如圖示：
過程2中，
所起的作用是______________________________。（填“氧化劑”“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑”）。
(4)不同溫度下
溶液與
酸性溶液反應(yīng)速率的探究：均取
溶液（含少量淀粉）與
（過量）酸性溶液混合（已知：
），做不同溫度下系列實(shí)驗(yàn)，
℃間溶液由無色變藍(lán)的時(shí)間，55℃未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果如圖所示：
①X點(diǎn)的反應(yīng)速率為______。
②40℃之前溶液由無色變藍(lán)速率變快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由無色變藍(lán)的時(shí)間變長，且55℃未觀察到溶液變藍(lán)，可能的原因是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始物質(zhì)的量(mol) | 0.2 | 0.2 | 0 |
平衡物質(zhì)的量(mol) | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)可表示為2X＋3Y
2Z，其平衡常數(shù)為8 000
B. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
C. 若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大
D. 若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率 減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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