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          【題目】將1 mol X、3 mol Y充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g） ＋3Y（g）  2Z（g）；ΔH＜0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是 （ ）
          A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小
          B．縮小體積，Y的物質的量濃度不變
          C．保持容器體積不變，充入1mol的稀有氣體He，Z的濃度不變
          D．保持容器體積不變，充入2mol的Z（g），X的體積分數(shù)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，X的體積分數(shù)增大，錯誤；B、縮小體積，Y的物質的量濃度增大，錯誤；C、保持容器體積不變，充入1mol的稀有氣體He，Z的物質的量不變，濃度不變，正確；D、保持容器體積不變，充入2mol的Z（g），相當于增大壓強，平衡正向移動，X的體積分數(shù)減小，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列說法正確的是(　 　)
          A. 該反應方程式中，x＝1 B. 2 min時，A的物質的量為0.75 mol
          C. 2 min時，A的轉化率為50% D. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。
          已知:①
          ②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。
          Ⅰ．莫爾鹽的制取
          試
          （1）步驟2中加熱方式____________（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是____________________________________。
          （2）步驟3中包含的實驗操作名稱____________________________。
          （3）產(chǎn)品莫爾鹽最后用_______洗滌（填字母編號）。
          a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液
          Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
          (甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。
          (乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。
          （1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為___________________________，驗證推測的方法為：_____________________________________。
          (丙)方案三：(通過NH4+測定)實驗設計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。
          （2）①裝置_______（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是______________________。量氣管中最佳試劑是___（填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。
          a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4
          ②若測得NH3的體積為V L(已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含硫化合物在自然界中廣泛存在。請按要求回答下列問題：
          (1)火山噴發(fā)產(chǎn)生在大氣中發(fā)生如下反應：
          ① 
          ② 。
          寫出與反應產(chǎn)生和的熱化學方程式：_________________。
          (2)和混合加熱的反應是
          ①某溫度下，在恒容密閉容器中，通入和，平衡時測得的轉化率為60％，則該溫度下反應的平衡常數(shù)__________。
          ②由圖分析該反應的______0（填“＜”“＞”）。
          ③如圖250℃以前，曲線變化的可能原因：_____________。
          (3)工業(yè)上可用堿性溶液脫硫，吸收大氣污染物之一。
          ①該反應的離子方程式為_______________________________。
          ②用作催化劑，催化該反應的過程如圖示：
          過程2中，所起的作用是______________________________。（填“氧化劑”“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑”）。
          (4)不同溫度下溶液與酸性溶液反應速率的探究：均取溶液（含少量淀粉）與（過量）酸性溶液混合（已知：），做不同溫度下系列實驗，℃間溶液由無色變藍的時間，55℃未觀察到溶液變藍，實驗記錄結果如圖所示：
          ①X點的反應速率為______。
          ②40℃之前溶液由無色變藍速率變快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由無色變藍的時間變長，且55℃未觀察到溶液變藍，可能的原因是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是
           A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
           B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
           C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷
           D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L－1, 為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為
          A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：

          實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：
          ②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；
          ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。
          請根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）A的結構簡式為____________（不考慮立體結構），由A生成B的反應類型是____________反應；
          （2）D的結構簡式為_____________;
          （3）由E生成F的化學方程式為_______________,E中官能團有_________（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構體還有________________（寫出結構簡式，不考慮立體結構）；
          （4）G的結構簡式為_____________________;
          （5）由I生成J的化學方程式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：
          物質
          X
          Y
          Z
          初始物質的量(mol)
          0.2
          0.2
          0
          平衡物質的量(mol)
          0.1
          0.05
          0.1
          下列說法正確的是( )
          A. 反應可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000
          B. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          C. 若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大
          D. 若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率 減小，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉化是近年的科研熱點。與在水體和大氣中的部分轉化如下圖所示。
          （1）碘在元素周期表的位置：______________________，其中一種人工放射性核素131I常用于甲亢的治療，該核素含有的中子數(shù)為___________。
          （2）結合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強弱：同主族元素的原子，從上到下，____________。
          （3）水體中的I-的非酸性條件下不易被空氣中的氧化。原因是的反應速率慢，反應程度小。碘化銨是一種重要的含I-的鹽，常用于醫(yī)藥和照相工業(yè)，該電子式為________________，其水溶液卻易被空氣中的氧化的原因是_____________________。
          （4）大氣中的部分碘源于對海水中I-的氧化，有資料顯示：水體中若含有，會對氧化I-產(chǎn)生促進作用。為檢驗這一結論，進行如下探究實驗：分別將等量的通入到20mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現(xiàn)象與結果。
          已知：每參與反應，生成。
          序號
          試劑
          組成
          反應前溶液
          的
          反應后溶液
          的
          的
          轉化率
          的生成量
          A
          約
          ——
          B
          ——
          少量
          C
          約
          大量
          ① a=__________。
          ② 用離子方程式解釋A中pH增大的原因_______________________________________。
          ③ 寫出B中產(chǎn)生的離子方程式_________________________________________。
          ④ C中實驗進行20s后，發(fā)現(xiàn)溶液中濃度開始下降。導致下降的直接原因有_______。
          A 減小 B 減小 C 不斷生成
          

			
          

			
          
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