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          【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：

          實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：
          ②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；
          ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。
          請根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）A的結構簡式為____________（不考慮立體結構），由A生成B的反應類型是____________反應；
          （2）D的結構簡式為_____________;
          （3）由E生成F的化學方程式為_______________,E中官能團有_________（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構體還有________________（寫出結構簡式，不考慮立體結構）；
          （4）G的結構簡式為_____________________;
          （5）由I生成J的化學方程式______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          【解析】依據(jù)題給信息①②，可推知，CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1，4-加成，A為BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2CH2CH2CH2OH,D為HOCH2CH2CH2CHO，E為HOCH2CH2CH2COOH,F為。再分析另一條線，B→G應該是分子內成醚，G為；G→H應該是是G與HClO發(fā)生加成反應，H應該為;H→I是:2+Ca(OH)2=2 +CaCl2+2 H2O;I→J其實就是醚的開環(huán)了，五元環(huán)相對于三元環(huán)穩(wěn)定，因此：。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于晶體說法的正確組合是　　　
          ①分子晶體中都存在共價鍵　
          ②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　
          ③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低　
           ④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　
          ⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰　
          ⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合　
          ⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　
          ⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
          A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④
          C．③⑤⑦   D．③⑤⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解。利用反應Ca（s）+O2=CaO2（s），在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如下：
          （1）裝置A中反應的化學方程式為_________；
          （2）裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一 ：____________；二:___________。
          （3）儀器安裝后應進行的實驗操作：
          a．通入氧氣b．檢查裝置氣密性c．加入藥品d．停止通氧氣e．點燃酒精燈f．熄滅酒精燈g．冷 卻至室溫，正確的操作順序為_____________。
          （4）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑，設計試驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣____________________。（簡要說明現(xiàn)象和結論）（限選試劑：酸化的FeCl2溶液、KSCN溶液、稀硝酸）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。
          信息①:原子半徑大小:A>B>C>D
          信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:



          是地球上最常見的物質之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分
          無色,無味且易燃,是21世紀的主要能源
          弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌
          請根據(jù)上述信息回答下列問題。
          （1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。
          （2）B元素在周期表中的位置為 。
          （3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。
          （4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為 。
          【答案】（1）氫（2）第2周期ⅣA族（3）Cl
          （4）HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl
          【解析】試題分析：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結構，是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結構，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大�。�A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，據(jù)此答題．
          解：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結構，是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結構，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大�。�A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，
          （1）根據(jù)上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素，
          故答案為：氫；
          （2）B為碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，
          故答案為：第二周期第IVA族；
          （3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是氯元素，
          故答案為：Cl；
          （4）丙為次氯酸，它的電子式為，次氯酸與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應，生成兩種強酸，反應方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，
          故答案為：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．
          【題型】推斷題
          【結束】
          19
          【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質或原子結構如下表
          元素編號
          元素性質或原子結構
          R
          基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
          S
          單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
          T
          基態(tài)原子3d軌道上有1個電子
          X
          　　　
          （1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。
          （2）S元素的化合價是否有正價？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。
          （3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________，其原子結構示意圖為__________。
          （4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結構決定性質，研究物質的組成、結構對于學習物質的性質至關重要。
          （1）如圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點、b點分別代表的是 ___________、___________ （寫化學式），a比b的沸點高的原因是__________________________________。
          （2）在超高壓下，科學家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO2原子晶體。由此推測該CO2晶體中O—C—O鍵角為__________，與石英相比該晶體的熔點、沸點________（“更高”或“更低”），理由是_________________________________。
          （3）利用銅萃取劑M可通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集:
          ①M所含元素的電負性由大到小順序為____，其中氮原子以__軌道與氧原子形成σ鍵。 
          ②M與W（右圖）相比，M的水溶性較小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性較小的主要原因是___________________________________。 
          （4）常用表示分子中的大π鍵，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，例如苯分子中的大π鍵可表示為。已知吡咯（下圖）中的各個原子均在同一平面內且吡咯分子中也含有大π鍵，請問：吡咯分子中的大π鍵應表示為________，吡咯分子中N原子的雜化類型為 ________，1mol吡咯分子中所含的σ鍵數(shù)目為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于乙烯的化學性質的敘述中，不正確的是
          A.不能使溴水褪色
          B.能使酸性高錳酸鉀褪色
          C.能與HCl發(fā)生加成反應
          D.能發(fā)生加聚反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下列粒子比較正確的是(　　)
          A. 還原性：F－>Cl－ B. 粒子半徑：Cl－>Cl
          C. 粒子半徑：Na＋>Na D. 氧化性：Na＋>Al3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下，ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時可用其它氣體進行稀釋。ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。
          （1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應的離子方程式為___________。
          （2）自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：
          ①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式_____________。
          ②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反應，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判斷達到滴定終點的方法是_________。該水樣中ClO2的濃度是___mg/L。
          （3）某學習小組設計如下裝置進行制取亞氯酸鈉（NaClO2）。
          ①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，在裝置C中反應生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學方程式為_______。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。
          ②裝置B的作用是____________。
          ③某同學認為上述裝置并不完整，請畫出需補充的裝置圖____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以電鍍污泥[主要成分為Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]為原料制備納米銅等的工藝流程如下：
          （1）“浸取”時，工業(yè)上采用3 mol·L－1H2SO4溶液在室溫下浸取1 h。
          ①Cu2(OH)2CO3被浸取的化學方程式為______________________________________；
          ②下列措施可提高銅和鐵的浸取率的是________(填字母)。
          a.將電鍍污泥漿化處理 b.適當增大液、固質量比
          c.浸取時間縮短一半 d.控制浸取終點pH＞3
          （2）“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關系如圖甲所示。當pH＞1.7時，pH越大金屬離子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是_____________________________________________________________。
          （3）“反萃取”得到CuSO4溶液制備納米銅粉時，Cu2＋的還原率隨溫度的變化如圖乙所示。
          ①該反應的離子方程式為____________________________________________；
          ②在20～75 ℃區(qū)間內，溫度越高Cu2＋的還原率也越高，其原因是 ____________________。
          （4）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)_____________等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品。
          

			
          

			
          
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