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        1. 【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(s)dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

          ( )

          A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動

          C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.可能a > d

          【答案】A

          【解析】

          假定平衡不移動,將氣體體積壓縮到原來的一半,D的濃度為原來的2倍,實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí),D的濃度為原來的1.8倍,說明D減少,平衡向逆反應(yīng)移動。

          A. 平衡向逆反應(yīng)移動,A的轉(zhuǎn)化率降低,故A正確;

          B. 氣體體積壓縮到原來的一半,D的濃度為原來的1.8倍,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,故B錯(cuò)誤;

          C. 氣體體積壓縮到原來的一半,D的濃度為原來的1.8倍,說D減少了,則D的體積分?jǐn)?shù)變小,故C錯(cuò)誤;

          D. 氣體體積壓縮到原來的一半,D的濃度為原來的1.8倍,平衡向逆反應(yīng)移動,即a<d,故D錯(cuò)誤。

          答案選A

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72CrO42,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

          方法1:還原沉淀法

          該法的工藝流程為:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

          其中第步存在平衡:2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙色)+H2O

          (1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯色_________

          (2)能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

          ACr2O72CrO42的濃度相同 B2v(Cr2O72)=v(CrO42) C.溶液的顏色不變

          (3)步中,還原1mol Cr2O72離子,需要_________molFeSO47H2O。

          (4)步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032,要c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_________________

          方法2:電解法

          該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

          (5)Fe做電極的原因?yàn)?/span>____________。

          (6)在陰極附近溶液pH升高的原因是__________(用電極反應(yīng)解釋),溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在體積為1L的密閉容器中體積不變充入,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測得的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

          A.從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率為

          B.進(jìn)行到3min時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

          C.10min后容器中各物質(zhì)的量濃度不再改變

          D.到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的能量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Mg片和Al片為電極,并用導(dǎo)線連接,同時(shí)插入NaOH溶液中,下列說法正確的是

          A.Mg片作負(fù)極,電極反應(yīng):Mg2e- Mg2+

          B.Al片作負(fù)極,電極反應(yīng):Al+4OH- 3e- AlO2- +2H2 O

          C.電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極

          D.Al片上有氣泡產(chǎn)生

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:下列說法正確的是( 。

          A.M的分子式為B.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

          C.的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)D.N的結(jié)構(gòu)簡式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件(x)(橫坐標(biāo)),下列(y)(縱坐標(biāo))一定符合圖中所示變化關(guān)系的是( )

          x表示溫度,y表示C的質(zhì)量

          x表示壓強(qiáng),y表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

          x表示再加入A的質(zhì)量,y表示A的百分含量

          x表示再加入A的質(zhì)量,y表示A的轉(zhuǎn)化率

          x表示再加入A的質(zhì)量,y表示B的轉(zhuǎn)化率

          x表示溫度,y表示B的轉(zhuǎn)化率

          A.①③⑤B.②③⑤C.③④⑤D.④⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)已知:2N2O5(g )=2N2O4( g )+O2( g ) H1=-4.4kJ·mol-1

          2NO2( g)=N2O4(g ) H2 =-55.3kJ·mol-1

          則反應(yīng)N2O5( g )=2NO2(g )+O2(g )H=_______ kJ·mol-1

          (2)2molCH3OH(l)O2(g)中完全燃燒,生成CO2(g)H2O(l),放出887kJ熱量:請寫出CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

          請回答下列問題:

          (1)試劑120%H2SO4溶液,其作用是_________;

          (2)試劑2_________NaOH溶液,其作用是_________,使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________

          (3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________;

          (4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;

          (5)如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解CuOH2而使實(shí)驗(yàn)失敗,最簡單的改正措施是_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km,壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =-148.9kJ/mol

          1)在地殼深處容易有_____氣體逸出,在地殼淺處容易有_____沉積。

          2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)_____(選填編號)。

          a.一定向正反應(yīng)方向移動 b.在平衡移動時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

          c.一定向逆反應(yīng)方向移動 d.在平衡移動時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

          3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),___。

          a2v(HF)=v(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4)

          cSiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

          4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間8.0 min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L,在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為__________________

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          同步練習(xí)冊答案