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          【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(s)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
          ( )
          A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.可能a > d
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明D減少，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)。
          A. 平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；
          B. 氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
          C. 氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)D減少了，則D的體積分?jǐn)?shù)變小，故C錯(cuò)誤；
          D. 氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a<d，故D錯(cuò)誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
          其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
          (1)若平衡體系的pH=2，該溶液顯色_________。
          (2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。
          A．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同 B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) C．溶液的顏色不變
          (3)第②步中，還原1mol Cr2O72－離子，需要_________mol的FeSO47H2O。
          (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq),常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_________________。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          (5)用Fe做電極的原因?yàn)?/span>____________。
          (6)在陰極附近溶液pH升高的原因是__________(用電極反應(yīng)解釋)，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積為1L的密閉容器中體積不變充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為
          B.進(jìn)行到3min時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          C.10min后容器中各物質(zhì)的量濃度不再改變
          D.到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是
          A.Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg－2e- Mg2+
          B.Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH- －3e- AlO2- +2H2 O
          C.電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極
          D.Al片上有氣泡產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A.M的分子式為B.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
          C.的反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng)D.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)(橫坐標(biāo))，下列(y)(縱坐標(biāo))一定符合圖中所示變化關(guān)系的是( )
          ①x表示溫度，y表示C的質(zhì)量
          ②x表示壓強(qiáng)，y表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
          ③x表示再加入A的質(zhì)量，y表示A的百分含量
          ④x表示再加入A的質(zhì)量，y表示A的轉(zhuǎn)化率
          ⑤x表示再加入A的質(zhì)量，y表示B的轉(zhuǎn)化率
          ⑥x表示溫度，y表示B的轉(zhuǎn)化率
          A.①③⑤B.②③⑤C.③④⑤D.④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)已知：2N2O5(g )=2N2O4( g )+O2( g ) H1=-4.4kJ·mol-1
          2NO2( g)=N2O4(g ) H2 =-55.3kJ·mol-1
          則反應(yīng)N2O5( g )=2NO2(g )+O2(g )的H=_______ kJ·mol-1
          (2)2molCH3OH(l)在O2(g)中完全燃燒，生成CO2(g)和H2O(l),放出887kJ熱量：請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
          (2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；
          (3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；
          (4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；
          (5)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實(shí)驗(yàn)失敗，最簡(jiǎn)單的改正措施是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =-148.9kJ/mol。
          （1）在地殼深處容易有_____氣體逸出，在地殼淺處容易有_____沉積。
          （2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_____（選填編號(hào)）。
          a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
          c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
          （3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，___。
          a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)
          c．SiO2的質(zhì)量保持不變 d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
          （4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為__________________。
          

			
          

			
          
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