【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)
cC(s)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
( )
A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.D的體積分數(shù)變大D.可能a > d
【答案】A
【解析】
假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明D減少，平衡向逆反應(yīng)移動。
A. 平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；
B. 氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C. 氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說D減少了，則D的體積分數(shù)變小，故C錯誤；
D. 氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，平衡向逆反應(yīng)移動，即a<d，故D錯誤。
答案選A。
英語小英雄天天默寫系列答案
暑假作業(yè)安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2，該溶液顯色_________。
(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是___________。
A．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同 B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) C．溶液的顏色不變
(3)第②步中，還原1mol Cr2O72－離子，需要_________mol的FeSO47H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq),常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_________________。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做電極的原因為____________。
(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是__________(用電極反應(yīng)解釋)，溶液中同時生成的沉淀還有_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為1L的密閉容器中
體積不變
充入
和
，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
，測得
和
的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
A.從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為
B.進行到3min時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C.10min后容器中各物質(zhì)的量濃度不再改變
D.到達平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出
的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是
A.Mg片作負極，電極反應(yīng)：Mg－2e- 
Mg2+
B.Al片作負極，電極反應(yīng)：Al+4OH- －3e- AlO2- +2H2 O
C.電子從Mg電極沿導線流向Al電極
D.Al片上有氣泡產(chǎn)生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為
：下列說法正確的是（ �。�
A.M的分子式為
B.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
C.
的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)D.N的結(jié)構(gòu)簡式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達到平衡后，改變一個條件(x)(橫坐標)，下列(y)(縱坐標)一定符合圖中所示變化關(guān)系的是( )
①x表示溫度，y表示C的質(zhì)量
②x表示壓強，y表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
③x表示再加入A的質(zhì)量，y表示A的百分含量
④x表示再加入A的質(zhì)量，y表示A的轉(zhuǎn)化率
⑤x表示再加入A的質(zhì)量，y表示B的轉(zhuǎn)化率
⑥x表示溫度，y表示B的轉(zhuǎn)化率
A.①③⑤B.②③⑤C.③④⑤D.④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知：2N2O5(g )=2N2O4( g )+O2( g ) H1=-4.4kJ·mol-1
2NO2( g)=N2O4(g ) H2 =-55.3kJ·mol-1
則反應(yīng)N2O5( g )=2NO2(g )+
O2(g )的H=_______ kJ·mol-1
(2)2molCH3OH(l)在O2(g)中完全燃燒，生成CO2(g)和H2O(l),放出887kJ熱量：請寫出CH3OH燃燒熱的熱化學方程式__________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗方案：
請回答下列問題：
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；
(3)反應(yīng)①的化學方程式為_________；
(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；
(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)
SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =-148.9kJ/mol。
（1）在地殼深處容易有_____氣體逸出，在地殼淺處容易有_____沉積。
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_____（選填編號）。
a．一定向正反應(yīng)方向移動 b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動 d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達到平衡時，___。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)
c．SiO2的質(zhì)量保持不變 d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為__________________。
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