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          【題目】在體積為1L的密閉容器中體積不變充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
          A.從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為
          B.進(jìn)行到3min時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          C.10min后容器中各物質(zhì)的量濃度不再改變
          D.到達(dá)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．從反應(yīng)開始到平衡，時間10min，圖象中甲醇濃度變化為，結(jié)合化學(xué)方程式計算氫氣濃度變化，反應(yīng)速率，故A錯誤；
          B．進(jìn)行到3min時二氧化碳和甲醇濃度相同，但隨時間變化濃度會發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，故 B錯誤；
          C．平衡標(biāo)志是物質(zhì)濃度不發(fā)生變化，10min后容器中各物質(zhì)的量濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C正確；
          D．反應(yīng)焓變是指反應(yīng)物完全反應(yīng)是的能量變化，，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，到達(dá)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的能量小于，故D錯誤；
          答案：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
          （1）300 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_______。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0（填“>”或“<”）。
          （2）在2 min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應(yīng)速率為_______。
          （3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大” “減小”或“不變”），原因是_______。
          （4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時加入C、D各4/3 mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B_______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫?yàn)橹匾暮蚧衔�，是形成酸雨的主要污染物之一�?/span>
          （1）在實(shí)驗(yàn)室中，若用70％的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用下圖所示氣體發(fā)生裝置中的_____(填下列序號字母)。
          （2）SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H="a" kJ·mol-1；在T1℃時，將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2 L的密閉容器A中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡，此過程中放出熱量98．3 kJ，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則a=_____，T1℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____L·mol-1。若將初始溫度為T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中，充分反應(yīng)，在T2℃時達(dá)到平衡，在此溫度時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2。則K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。
          （3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為___________________________，測得樣品pH約為3；為進(jìn)一步探究由SO3所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質(zhì)和其它酸性物質(zhì)的影響)，則此中性溶液中離子的濃度間存在的關(guān)系式為：[Na+]=______________；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （4）工業(yè)上常用如下圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：
          上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用，該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為_______________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法錯誤的是 
          B=11
          Al=27.4
          ？=68(甲)
          C=12
          Si=28
          ？=70(乙)
          N=14
          P=31
          As=75
          O=16
          S=32
          Se=79.4
          F=19
          Cl=35.5
          Br=80
          A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族
          B.原子半徑比較：甲乙
          C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于
          D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有 
          ①和在存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于 
          ②甲基所含電子數(shù)為 
          ③在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為 
          ④含的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為 
          ⑤白磷晶體中含有的鍵數(shù)是 
          ⑥的和混合物中，含硫原子總數(shù)為 
          ⑦過氧化鋇固體中陰、陽離子總數(shù)為
          A.2個B.3個C.4個D.5個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：
          （1）在常溫，1.01×105Pa時，48g 甲醇在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出1089kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________。
          （2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為____________________________，甲中的陽離子向 _______ 極移動（填“正”或“負(fù)”）；乙中鋁電極作____極，乙中正極電極反應(yīng)式為____________________________
          （3）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，有關(guān)肼化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為944、O=O為500、N-N為154，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的ΔH3=_________，斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是__________ kJ。
          （4）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+ H2O(g) =CO2(g) + H2(g),
          已知25℃時： C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ； △H1 = -394 kJmol-1
          C(石墨)+O2(g) = CO(g)； △H2 = -111 kJmol-1
          H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)； △H3= -242kJmol－1
          試計算25℃時CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱△H＝____________kJmol-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連，請回答以下問題： 
          (1)若X、Y是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________；Y電極上的電極反應(yīng)式是 ___________________，電解NaCl溶液的離子方程式是________________________________。
          (2)若要在銅制品上鍍Ag，則電解質(zhì)溶液a可為___________________，Y電極反應(yīng)式為_________________________________。
          (3)若上圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________，電池工作過程中，正極附近的pH將______（填“增大、減小或不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(s)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
          ( )
          A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動
          C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.可能a > d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：
          已知：Ⅰ.RCHO
          Ⅱ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)
          （1）甲的含氧官能團(tuán)的名稱是___。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱___。
          （2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己__，丁__。
          （3）乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有___種。
          （4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為__。
          （5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為___。
          

			
          

			
          
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