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          【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：下列說法正確的是（　�。�
          A.M的分子式為B.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
          C.的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)D.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          制備乙酸乙酯的綠色合成路線：以淀粉或纖維素為原料，經(jīng)水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，進(jìn)一步氧化生成乙酸，乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，
          A．淀粉或纖維素水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，故A錯(cuò)誤；
          B．同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，但n值范圍不同，分子式不同，故B錯(cuò)誤；
          C．④的反應(yīng)是酸和醇反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，本質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故C正確；
          D．纖維素水解得到葡萄糖M，葡萄糖氧化得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故D錯(cuò)誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. 霧和霾的分散劑相同
          B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
          C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑
          D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有 
          ①和在存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于 
          ②甲基所含電子數(shù)為 
          ③在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為 
          ④含的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為 
          ⑤白磷晶體中含有的鍵數(shù)是 
          ⑥的和混合物中，含硫原子總數(shù)為 
          ⑦過氧化鋇固體中陰、陽離子總數(shù)為
          A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連，請(qǐng)回答以下問題： 
          (1)若X、Y是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________；Y電極上的電極反應(yīng)式是 ___________________，電解NaCl溶液的離子方程式是________________________________。
          (2)若要在銅制品上鍍Ag，則電解質(zhì)溶液a可為___________________，Y電極反應(yīng)式為_________________________________。
          (3)若上圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________，電池工作過程中，正極附近的pH將______（填“增大、減小或不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確的是
          A.相同條件下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大
          B.礦物油和植物油都是有機(jī)物，均不能使溴水褪色
          C.甲苯和光照下的反應(yīng)與乙醇和乙酸的反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)
          D.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(s)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
          ( )
          A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.可能a > d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
          2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O
          在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是
          A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
          C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．
          該法的工藝流程為： 
          其中第①步存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O
          （1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色．
          （2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）
          A．Cr2O72和CrO42的濃度相同
          B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）
          C．溶液的顏色不變
          （3）第②步中，還原1molCr2O72離子，需要______mol的FeSO47H2O．
          （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______．
          方法2：電解法．
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生
          Cr（OH）3沉淀．
          （5）用Fe做電極的原因?yàn)?/span>______（用電極反應(yīng)式解釋）．
          （6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是
          A.CH3COOHCH3COO-+H+（忽略溶液體積變化）
          B.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl（忽略溶液體積變化）
          C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)（恒溫恒壓） 
          D.CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) △H>0（密閉容器，恒壓）
          

			
          

			
          
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